根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是（　�。�
A、室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7
B、滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
C、HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D、室溫時(shí)，0.01mol?L-1的HR溶液pH=4
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：離子反應(yīng)專題
分析：要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．
解答： 解：A．常溫下，測(cè)得NaR溶液的pH＞7，說明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HR為弱酸，故A不選；
B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明HR顯酸性，但是不能說明是弱酸，故B選；
C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明HR存在電離平衡，則證明HR為弱酸，故C不選；
D．常溫下，測(cè)得0.01 mol/LHR溶液的pH=4，說明HR沒有完全電離，可證明HR為弱酸，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于弱酸的實(shí)驗(yàn)角度的探究，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10克某一元醇A和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成某酯17.6克，還回收未反應(yīng)的醇0.8克，則A為（　�。�
A、甲醇B、乙醇
C、1-丙醇D、1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

江蘇擁有較長(zhǎng)的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫(kù)．目前世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源．

（1）如圖1所示，在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應(yīng)選用
 
膜．
②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO．
①?gòu)奈镔|(zhì)的微粒構(gòu)成看，H2O、HDO的不同點(diǎn)是
 
．
②圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
C、用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加熱條件下發(fā)生某一反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)該反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定．測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
物  質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g 40 4.6 37.8 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 43.6 待測(cè)數(shù)據(jù) 12.6 3.2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上表中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”數(shù)值是
 
，此反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于
 
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)量系數(shù)之比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，該反應(yīng)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，若反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)定其體積小于11.2L，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、28 g CO中所含的原子數(shù)為2NA
C、1L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、H+   Fe3+  ClO-Cl-
B、H+  NH4+Fe2+  NO3-
C、Ag+  K+   Cl-SO42-
D、K+  AlO2-Cl-  OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，K是常見的兩性化合物，L是重要的化工原料，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、C、D、E能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，F(xiàn)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，G、H、I不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；②A和F相遇產(chǎn)生白色煙霧；③B和C都能使品紅溶液褪色；④將B和I在瓶中混會(huì)后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A；⑤D在G中燃燒可以產(chǎn)生C和H2O；⑥E和l均能引起溫室效應(yīng)．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及生成物也經(jīng)略去），M、N、P、Q是生成物．

（1）I的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為
 
；寫出將少量E氣體通入P的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）B與F反應(yīng)能生成一種氣體單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物A和J，工業(yè)常用J的水溶液清除鐵銹，其原理是
 
（請(qǐng)結(jié)合必要的離予方程式說明）．
（4）常溫時(shí)，將氣體D溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=4.0，c（D）=0.1mol?L-1．若忽略水的電離及酸的第二級(jí)電離，則該溶液中D的電離平衡常數(shù)K1=
 
．
（5）為減小氣體E對(duì)環(huán)境的影響，可利用其在適當(dāng)條件下合成甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入2mol E和6mol H，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
E（g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測(cè)得E（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，v（H）=
 
，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．能使平衡體系中H轉(zhuǎn)化率增大的措施有
 
．（填字母編號(hào)）．
A．增大c（H）    B．減小c（H2O）    C．加入合適的催化劑
D．升高溫度   E．增大體系的壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
（1）常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
（2）常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
（3）2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
（4）22.4L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)相等
（5）物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為1NA
（7）10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
（8）由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA．
A、（1）（3）（5）（7）
B、（2）（4）（6）（8）
C、（2）（5）（8）
D、（2）（8）

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