下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、NH3+HCl=NH4Cl
B、CuO+H2
  △  
.
 
 Cu+H2O
C、CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2↑
D、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Cu元素的化合價(jià)降低，H元素的化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意化合價(jià)的原則及常見(jiàn)元素的化合價(jià)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用甲圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
B、用乙圖裝置制備Fe（OH）2
C、用丙圖裝置制備并收集少量NO2氣體
D、用丁圖裝置制取少量金屬錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）同溫同壓下等體積的CH4和H2，其質(zhì)量之比為
 
；完全燃燒消耗的同溫同壓下的氧氣的體積之比為
 
；生成的水分子數(shù)之比為
 
．
（2）某CH4和H2的混合氣體在氧氣中恰好充分燃燒得到CO2和水蒸氣的混合體，所得混合氣體相對(duì)于相同狀況下的H2的密度為12，則原混合氣體中CH4和H2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
；
（2）①～⑩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 

（3）寫(xiě)出⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式
 
；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是
 
，可用如下離子方程式說(shuō)明該事實(shí)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，則：
（1）該反應(yīng)的還原劑為
 
，還原產(chǎn)物為
 
．（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）若產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
NA．
II．化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)，請(qǐng)用化學(xué)方程式描述以下生活中的實(shí)例：
（1）盛有NaHCO3的干粉滅火器用于滅火
 

（2）鐵質(zhì)菜刀的“淬火”工藝：將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻
 

（3）飼養(yǎng)金魚(yú)用的自來(lái)水必須經(jīng)過(guò)太陽(yáng)暴曬后才能使用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列四個(gè)說(shuō)法正確的是（　　）
A、已知圖①是體系Fe3++3SCN-?Fe（SCB）3中c[Fe（SCN）3]與溫度T的平衡圖象，則A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的Fe3+濃度大
B、圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V（H2） 與時(shí)間t的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
C、圖③可用于吸收HCl氣體，并防倒吸
D、圖④是某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線，II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向2.0mL濃度為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp
 
（填“小”或“大”）．
（2）醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O）樣品中Cl-含量的測(cè)定方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值是20.39mL．
①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器是
 
，如果在測(cè)定前沒(méi)有潤(rùn)洗該儀器，測(cè)定結(jié)果（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）會(huì)
 
（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
②計(jì)算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一氧化碳在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，工業(yè)生產(chǎn)中接觸CO的作用不下70種，請(qǐng)回答下列與CO有關(guān)的問(wèn)題：
（1）有的化工廠將CO與水蒸△H氣在高溫下反應(yīng)得到氫氣，其反應(yīng)式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），查得該反應(yīng)的有關(guān)資料如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
①該反應(yīng)的
 
0（填“＞”、“=”、“＜”）；
②800℃時(shí)，在一容積固定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示：
t/min CO（g）/（mol?L-1） H2O（g）/（mol?L-1） CO2（g）/（mol?L-1） H2（g）/（mol?L-1）
0 0.20 0.3 0 0
3 0.08 0.18 c c
上表中c為
 
，3min時(shí)是否達(dá)到平衡
 
（填“是”或“否”）；
③在密閉容器中，濃度均為0.400mol?L-1的CO（g）、H2O（g）的混合氣體在500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的CO轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）工業(yè)上用CO合成甲醇的反應(yīng)式為CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g），甲醇可用做燃料電池，其電池的工作原理如圖所示：

①請(qǐng)寫(xiě)出X電極的電極反應(yīng)式：
 
；
②當(dāng)電路中有3mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，電池負(fù)極區(qū)中n（H+）的變化量為
 
．
（3）已知：①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1；
②FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1；
③Fe3O4（s）+C0（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ?mol-1．
寫(xiě)出煉鋼生產(chǎn)過(guò)程中，氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）轉(zhuǎn)爐煉鋼尾氣中CO體積分?jǐn)?shù)達(dá)58%～70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險(xiǎn)粉（Na2S2O4），試寫(xiě)出甲酸鈉和氫氧化鈉（過(guò)量）混合溶液與CO2生成保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型．請(qǐng)分別填出：
（1）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示
 
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型，下同），A圈表示
 
反應(yīng)，D圈表示
 
反應(yīng)．
（2）B圈、C圈分別與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分用化學(xué)方程式各舉出一例：
 
；
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案