日常生活中常見的金屬材料有鋁合金、鋼鐵等，某化學實驗小組欲測定幾種金屬材料的耐腐蝕性，所用藥品和試劑有：鋁合金、鋼鐵、CO2、SO2、水．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填入對應的實驗編號：
實驗編號金屬材料溶  液實驗目的
①鋁合金CO2+H2OⅠ．探究不同溶液對金屬材料的腐蝕速率；
Ⅱ．探究不同金屬材料的腐蝕速率；
②
③
（2）在10%的鹽酸中溫度對鋁合金的腐蝕速率影響關系見如圖：

鋁合金在40℃時的腐蝕速率是20℃的
 
倍．
（3）請在圖象中，畫出鋁合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蝕速率隨溫度變化關系的預期結果示意圖（都從a點開始）．
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：（1）根據(jù)實驗的目的和影響金屬腐蝕反應速率的因素來設計實驗；
（2）由圖可以看出，鋁合金在40℃時的腐蝕速率是0.254cm/d，在20℃的腐蝕速率是0.0254cm/d；
（3）根據(jù)鋁合金在CO2溶液和SO2溶液中的腐蝕，對比鋁合金在10%的鹽酸溶液中的腐蝕畫出鋁合金在CO2溶液和SO2溶液中的腐蝕隨時間變化關系的預期結果示意圖．
解答： 解：（1）由實驗目的是探究不同溶液對金屬材料的腐蝕速率和探究不同金屬材料的腐蝕速率可知，如果想探究不同溶液對金屬材料的腐蝕速率的不同，則應讓金屬材料相同與實驗①的相同而溶液與實驗①的不同，故實驗②的金屬材料是鋁合金，溶液是SO2+H2O；如果想探究不同金屬材料的腐蝕速率，則應金屬材料與實驗①的不同，而溶液與實驗①的相同，故實驗③的金屬材料可以是鋼鐵，溶液是CO2+H2O，
故答案為：②鋁合金；SO2+H2O；③鋼鐵；CO2+H2O；
（2）由圖可以看出，鋁合金在40℃時的腐蝕速率是0.254cm/d，在20℃的腐蝕速率是0.0254cm/d，故鋁合金在40℃時的腐蝕速率是20℃的10倍，故答案為：10；
（3）溶液的酸性：10%鹽酸溶液＞SO2溶液＞CO2溶液，故在相同溫度下對鋁合金的腐蝕速率：10%鹽酸溶液＞SO2溶液＞CO2溶液，圖象為，
故答案為：
點評：本題考查了金屬的腐蝕，在對照實驗中，應注意變量的控制，在保持其他影響因素相同的前提下，探究一個變量對實驗的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修5：有機化學基礎】
2013年7月28日，央視《每周質(zhì)量報告》曝光稱，國家禁用的有毒塑化劑有可能藏身保鮮膜之中，流向百姓餐桌．國際食品包裝協(xié)會也于28日發(fā)布報告，在被調(diào)查的16種PVC保鮮膜樣品中，有15種樣品檢出國家明令禁止使用的增塑劑．有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑．它們的相對分子質(zhì)量相等，可用圖所示方法合成：

（1）x反應類型是
 
，x反應的條件是
 
．
（2）A的結構簡式
 
；
（3）請寫出B+C→F的化學方程式：B+C→F
 
．
（4）物質(zhì)F有多種同分異構體，滿足下列條件的共有
 
種（包括F）；
①與F具有相同的官能團，能發(fā)生水解反應；
②分子中均含有一個苯環(huán)；
③苯環(huán)上有兩個取代基，且取代基相同；
請寫出符合上述條件，且水解產(chǎn)物與FeCl3溶液顯紫色的一種物質(zhì)的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，且A、B、C分別與D形成三種化合物分子所含的電子數(shù)相等，請回答：
（1）X、Y、Z、W都是由上述元素中的兩種組成的化合物，若X分子的空間構型為三角錐型，則X的電子式為
 
；已知Y被稱為綠色氧化劑，Z與Y具有相同的電子數(shù)，兩者在液態(tài)時常一起作為火箭推進器的燃料，且已知0.8gZ與Y作為火箭推進劑時，能放出20.44KJ的能量（產(chǎn)物均為氣態(tài)），請寫出該反應的熱化學方程式：
 
W是中學化學中常見的物質(zhì)，其分子的空間構型為直線型，且所含有的原子數(shù)多于2個，其可能的化學式為
 
、
 
（只要寫出2個）．
（2）甲、乙、丙都是由上述元素中的三種組成的物質(zhì)，甲為食品中常見的天然高分子化合物，表示其組成的化學式為
 
；乙屬于無機鹽類，其水溶液明顯顯酸性，則乙的化學式為
 
；丙與甲的組成元素相同，丙的溶液呈弱酸性，其式量小于80，且其中A的質(zhì)量分數(shù)為
6
19
，則丙的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物A的化學式為（C9H9BrO2），在一定條件下有如圖1的轉化關系，其中1mol C與Na完全反應生成1mol H2，若與NaHCO3完全反應也能產(chǎn)生1mol CO2，D和E互為同分異構體，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)．

（1）C的分子式：
 
，G的結構簡式：
 
；
（2）用1H核磁共振譜可以證明化合物D中有
 
種氫處于不同的化學環(huán)境．
（3）反應③的化學方程式
 
；反應⑤的反應類型是
 

（4）已知R物質(zhì)屬于C的同分異構體，其性質(zhì)如圖2，若R的苯環(huán)上一鹵代物有三種，R的結構簡式
 
（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的四種常見元素W、X、Y、Z，均可形成一種或多種氧化物．其中W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的氧化物既可以和強酸、亦可以和強堿反應，Z則具有磚紅色和黑色的兩種氧化物．
（1）W元素在元素周期表的位置為
 
，用電子式表示其氣態(tài)氫化物的形成過程
 
．
（2）含有X的某種物質(zhì)常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水的原理是
 
．
（3）Y的一種氧化物，屬于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有還原性，還具有漂白性．設計實驗，驗證該氧化物具有還原性，其操作方法是
 
．
（4）一定物質(zhì)的量的稀硝酸恰能將Z的磚紅色的氧化物氧化，自身被還原成NO．則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．為探究鐵腐蝕的保護方法，某同學按圖1連接好裝置并往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]2（鐵氰化鉀）溶液．
（1）電壓計指針發(fā)生偏轉，是因為Zn、Fe和經(jīng)過酸化的NaCl溶液構成
 
．
（2）鐵電極上的現(xiàn)象是
 
，溶液中
 
（填“有”或“無”）藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成，說明
 
．
Ⅱ．某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，其實驗方案的要點為：①用直流電源電解CuCl2溶液，所用儀器如圖2所示．②在電流強度為IA，通電時間為t min后，精確測得電極上析出銅的質(zhì)量為m g．
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示）：
     E接
 
，C接
 
，接F
 
．
（2）寫出B電極上發(fā)生的電極反應式：
 
；
     G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為
 
，
     相應的離子方程式是
 
．
（3）為精確測定電極上析出的銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應是
 
．（選填下列操作步驟的編號）
    ①稱量電解前電極質(zhì)量         ②刮下電解后電極上的銅并清洗
    ③用蒸餾水清洗電解后的電極   ④低溫烘干電極后稱量
    ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量     ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10-19 C．試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算式：NA=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知物質(zhì)A分子式為C3H4O2，顯酸性．F為由七個原子組成的環(huán)狀結構，分子式為C6H8O4．請根據(jù)以下框圖回答問題

（1）A的結構簡式為
 

（2）反應①的反應類型為
 

（3）化合物B中含氧官能團的名稱是
 

（4）D和E生成F的化學方程式
 
，D和E按照1：1反應也可生成高聚物，請寫出生成該高聚物的化學反應方程式：
 

（5）G生成H的化學方程式
 

（6）寫出C的同分異構體中屬于酯類物質(zhì)的結構簡式
 
、
 
、
 
（至少寫3個）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：A
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出A、C、F三種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液，不加任何試劑（可加熱）就可以區(qū)別的是（　　）
A、Na2S、Na2SO3、AgNO3、NaCl、NaOH
B、HCHO、CuSO4、NaOH、FeCl2、FeSO4
C、Br2、CH3CHO、CH3COOH、Ag（NH3）2Cl、NaHCO3
D、KAl（SO4）2、NaHSO4、Al2（SO4）3、KCl、MgCl2

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同步練習冊答案