Question

2．100mL 某混合液中HNO₃的物質的量濃度為0.2mol/L，H₂SO₄ 的物質的量濃度為0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微熱，完全反應后溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為（　　）

• A． 0.3 mol/L
• B． 0.15 mol/L
• C． 0.25 mol/L
• D． 無法計算

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（NO₃^-）=0.02mol，n（H⁺）=0.2mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.04mol，結合3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O先判斷過量，再結合反應計算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（NO₃^-）=0.02mol，n（H⁺）=0.2mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.04mol，
由3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
    0.03    0.02  0.08
可知氫離子不足，完全反應，n（Cu²⁺）=0.04mol×$\frac{3}{8}$=0.015mol，
完全反應后溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為$\frac{0.015mol}{0.1L}$=0.15mol/L，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應、物質的量的相關計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意過量判斷，題目難度不大．