Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式只有：Cu-2e^-=Cu²⁺
• B、用KIO₃ 氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
• C、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
• D、0.01 mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：

分析：A．粗銅含有活潑性強(qiáng)于銅金屬，如鐵、鋅等；
B．不符合反應(yīng)的客觀(guān)事實(shí)；
C．電荷不守恒；
D．NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇、一水合氨．

解答： 解：A．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu-2e^-=Cu²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．用KIO₃ 氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：6H⁺+5I^-+IO₃^-=3I₂+3H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)，離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇、一水合氨，離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．