下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但是屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、NH3
B、（NH4）2SO4
C、Cl2
D、Na2O
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．NH3是化合物，溶于水，NH3和水反應(yīng)生成一水合氨，NH3?H2O?NH4++OH-導(dǎo)電，但這些離子不是NH3電離，NH3是非電解質(zhì)，故A正確；
B．（NH4）2SO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，（NH4）2SO4是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．Cl2其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，Cl2是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，Na2O是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時(shí)發(fā)生電離的為化合物本身來(lái)分析解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的
1
2
，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子．
（1）寫出丙元素的元素符號(hào)
 
，畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）寫出乙元素的三種核素符號(hào)分別為
 
、
 
、
 
；
（3）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是
 
．（填化學(xué)式）
（4）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式只有：Cu-2e-=Cu2+
B、用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
C、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、0.01 mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、此反應(yīng)放熱，在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行
B、催化劑只改變反應(yīng)歷程，不影響熱效應(yīng)
C、任何溫度下，酶催化反應(yīng)速率均比化學(xué)催化反應(yīng)速率快
D、酶催化的效果比化學(xué)催化效果好，能讓反應(yīng)放出更多熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論均正確的是（　�。�
A、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出
B、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體中一定含有CO32-
C、向待測(cè)溶液中先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解，證明溶液中一定含有SO42-
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸稀釋后，應(yīng)冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化，其中A的分子式為C4H8O3．下列判斷正確的是（　　）
A、有機(jī)物A結(jié)構(gòu)可能有四種
B、反應(yīng)①屬于氧化反應(yīng)
C、有機(jī)物B、D的最簡(jiǎn)式相同
D、有機(jī)物E是交警檢測(cè)酒駕的重要物證

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如下圖所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀）

（1）用濾渣制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（2）下列說(shuō)法正確的是
 

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3  b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO
 
2-
3
＞AlO2-＞HCO3-
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
通過(guò)
 
現(xiàn)象說(shuō)明此礦山中不含Al2O3
（4）該礦石和稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，主要兩個(gè)目的是
 
，
 
；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1molL-1 HNO3的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膽礬是一種重要工業(yè)用鹽，如電鍍工業(yè)用作全光亮酸性鍍銅主鹽和離子添加劑．印染工業(yè)用作媒染劑和精染布的助氧劑，農(nóng)業(yè)上作為殺菌劑．某研究小組擬用廢舊銅器（主要雜質(zhì)為含鐵的化合物）來(lái)制備膽礬．設(shè)計(jì)流程如下：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值完全沉淀時(shí)的pH值
氫氧化鐵2.73.7
氫氧化亞鐵7.69.6
氫氧化銅5.26.4
請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）試劑A可選用
 
（填字母）．
a．稀H2SO4b．濃H2SO4c．濃FeCl3溶液d．濃HNO3
（2）第②步加入H2O2溶液發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）第③步中所加試劑B為
 
（填化學(xué)式）．調(diào)節(jié)溶液的pH合適的范圍是
 
．
（4）操作⑤通常加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了：
 
．
（5）本流程中多次用到過(guò)濾操作，該操作主要用到的玻璃儀器為：
 
，操作⑥的主要步驟為：
 
、
 
．
（6）某同學(xué)認(rèn)為上述流程中所加的試劑A并不理想，需作改進(jìn)，其理由是
 
．請(qǐng)你幫助提出一條改進(jìn)方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由C、Cu、FeCO3、銅銹[主要成分為Cu2（OH）2CO3]組成的固體混合物，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

回答下列問(wèn)題：
（1）無(wú)色氣體1的成分是：
 
．
（2）混合物乙中加入NaNO3后，寫出一個(gè)可能產(chǎn)生無(wú)色氣體2的反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）溶液X中含有的金屬陽(yáng)離子是
 
．
（4）無(wú)色氣體3成分是
 
，已知固體混合物丁的質(zhì)量為5.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下無(wú)色氣體3的體積為14.56L，求無(wú)色氣體3各成分的物質(zhì)的量：
 
．（寫出具體的計(jì)算過(guò)程）

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