汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N
2（g）+O
2（g）?2NO（g）△H＞0
已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10
-4．請回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為
．
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N
2和O
2各1mol，平衡時，N
2的轉(zhuǎn)化率是
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N
2、O
2、NO的濃度分別為2.5×10
-1mol/L、4.0×10
-2mol/L和3.0×10
-3mol/L，此時反應
（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向
正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是
（4）將N
2、O
2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是
（填字母序號）．
（5）下列方法中可以證明該反應已達平衡狀態(tài)的是
?
①單位時間內(nèi)生成 n mol O
2 的同時生成 n mol NO；
②溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化?③百分組成ω（NO）=ω（N
2）；
④反應速率v（N
2）=v（O
2）=v（NO）/2時；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．
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