Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3N_A
• B、標準狀況下，22.4L NH₃中含有共價鍵的數目為N_A
• C、1mol Cl₂與足量Fe反應轉移電子數一定為3N_A
• D、標準狀況下，11.2L SO₃所含的分子數目為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．根據過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子計算出含有的離子數；
B．根據氨氣的物質的量計算出含有的氮氫鍵數目；
C．根據氯氣的物質的量不足，根據氯氣的物質的量計算出轉移的電子數；
D．標準狀況三氧化硫不是氣體，11.2LSO₃的物質的量不是0.5mol．

解答： 解：A.1mol Na₂O含有2mol鈉離子和1mol硫離子；1mol Na₂O₂含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，故1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3N_A，故A正確；
B．標準狀況下，22.4L NH₃的物質的量為1mol，含有共價鍵的數目為3N_A，故B錯誤；
C．鐵足量，1mol氯氣完全反應，轉移電子數一定為2N_A，故C錯誤；
D．標準狀況三氧化硫不是氣體，11.2LSO₃的物質的量不是0.5mol，所含的分子數目不是0.5N_A ，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用概念理解，微粒數計算，氣體摩爾體積的條件應用，物質性質的分析判斷是解題關鍵．題目難度中等．