下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B、配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C、配制1mol?L-1 300mL NaCl溶液可以選擇一個(gè)50mL的容量瓶和一個(gè)250mL的容量瓶
D、可以用如圖裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,尾氣處理裝置
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中并不斷攪拌，順序不能顛倒；
B．加水超過(guò)容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低；
C．容量瓶為定容儀器，配制300mL氯化鈉溶液需要選用500mL容量瓶，不能用一個(gè)50mL的容量瓶和一個(gè)250mL的容量瓶配制，否則容易產(chǎn)生較大誤差；
D．氫氧化鈉溶液能夠與氯氣反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣．
解答： 解：A．濃硫酸密度大于水，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒，故A錯(cuò)誤；
B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，需要重新配制，故B錯(cuò)誤；
C．配制1mol?L-1 300mL NaCl溶液，不能選擇一個(gè)50mL的容量瓶和一個(gè)250mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶配制，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，裝置可用于吸收含有氯氣的尾氣，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、尾氣處理裝置判斷，該題是中等難度的試題，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
C、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A、加入適量NaCl溶液
B、加入適量NaOH溶液
C、加入數(shù)滴CuCl2溶液
D、加入適量NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積固定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：下列說(shuō)法中正確的是（　　）
T（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C、該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
D、830℃時(shí)平衡常數(shù)為1.0，即在此溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將30mL 0.5mol?L-1的MgCl2溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.3mol?L-1
B、0.03mol?L-1
C、0.05mol?L-1
D、0.06mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒(méi)食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A、分子中所有的原子共面
B、1 mol EGC與4 mol NaOH恰好完全反應(yīng)
C、易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)
D、遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（　　）
A、濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
B、少量的金屬鋰保存在煤油中
C、氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D、少量液溴通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol/Kg，若5mol/Kg的硫酸溶液的密度為1.49g/mL，則該H2SO4物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、3.56mol/L
B、4.36mol/L
C、5.00mol/L
D、5.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D為主族元素．A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族．B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（其中B原子在晶胞內(nèi)部）如圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C-的電子排布式為
 
；E元素原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB3，其中N-B鍵的化學(xué)鍵類型為
 
，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以判斷NB3的空間構(gòu)型為
 
，NB3分子中N原子的雜化方式為
 
雜化．
（3）A、B形成的化合物AB的相對(duì)分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對(duì)分子質(zhì)量小，但AB的沸點(diǎn)比AC高，其原因是
 
．
（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）含有D元素的化合物焰色反應(yīng)為
 
色，焰色反應(yīng)的原理是
 
．

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