拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：
①1molN2氣生成NH3需
 
熱量
 
kJ，
②1mol H2氣生成NH3需
 
熱量
 
kJ，寫出熱化學方程式：
 
．
考點：有關反應熱的計算
專題：
分析：①化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱；
②根據(jù)①分析解答，反應熱與化學計量數(shù)呈正比．
解答： 解：①在反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中
斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，
放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案為：放出；92；
②根據(jù)①分析1molN2氣生成NH3需放出92kJ的熱量，熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，則1mol H2氣生成NH3需放出
1
3
×92kJ≈30.67kJ，
故答案為：30.67kJ；N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．
（1）生成的黑色物質(zhì)是
 
（填化學式）．
（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對應的化學方程式
 
．
（3）在（2）的反應中，體現(xiàn)濃硫酸具有
 
（填序號）．
①酸性        ②吸水性       ③脫水性       ④強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)應用的說法中，正確的是（　�。�
A、氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
B、用二氧化硫加工銀耳，使之更白
C、二氧化錳具有強氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣
D、NH3極易溶于水，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA
C、NO2和H2O反應每生成2molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D、lmolFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+
放電
充電
Fe2++Cr3+．下列說法一定正確的是（　�。�
A、氧化性：Cr3+＞Fe3+
B、電池放電時，負極的電極反應式為Fe2+-e-═Fe3+
C、充電時，陰極的電極反應式為Cr3++e-═Cr2+
D、電池放電時，Cl-從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關NA的說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、將含0．l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA
C、1 mol Fel2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，560ml的CH4和甲醛的混合氣體，含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是（　�。�
A、霧B、石灰乳
C、氫氧化鐵膠體D、氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

盛滿等體積NO與NO2的混合氣體的100mL量筒，倒置于水槽中，通入多少氧氣恰好能使量筒中充滿硝酸水溶液（　�。�
A、100mL
B、50mL
C、37.5mL
D、12.5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa 1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 

（2）若適量的N2和O2反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為
 
．
（3））已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 

（4）已知下列兩個熱化學方程式：
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1H2O（l）  H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為
 
．

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