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科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在．在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是（　　）
A、探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成
B、探究NO和N2O可能化合生成NO2
C、探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2O
D、探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用
考點：科學探究方法,性質實驗方案的設計
專題：實驗評價題
分析：A．二氧化硫具有較強還原性，容易被氧化，過氧化鈉具有強氧化性，反應產物中可能會含有硫酸鈉；
B．NO中氮元素化合價為+2價，N2O化合價是+1價，化合生成NO2時化合價都升高，不符合氧化還原反應的本質特征；
C．NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，依據(jù)氧化還原反應的化合價變化特征分析；
D．氯氣和堿反應，減小了溶液中的氫氧根離子濃度，氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性，能夠使酚酞褪色．
解答： 解：A．二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成，該探究具有實際意義，故A錯誤；
B．NO中N元素化合價是+2價，N2O中N元素的化合價為+1價，二氧化氮中N元素的化合價為+4價，發(fā)生氧化還原反應生成NO2時化合價都升高，不符合氧化還原反應的本質特征，不必探究即可否決該猜想，所以該探究沒有意義，故B正確；
C．NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，氮元素化合價從+4價變?yōu)?5價和+3價，符合氧化還原反應的規(guī)律特征，有探究的意義，故C錯誤；
D．氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液，滴有酚酞的紅色溶液褪色，而氯氣可以與水反應生成的次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能夠使有色物質褪色，所以該探究有意義，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了物質性質實驗方案的設計，題目難度中等，注意掌握常見物質組成及化學性質，可以依據(jù)質量守恒定律、氧化還原反應規(guī)律、物質間的反應規(guī)律等知識進行判斷，試題側重考查學生的分析、理解能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的N2和O2的混合氣體占有的體積為22.4L
D、若1 molCl2所占體積為22.4L，則其所處狀況一定為標準狀況

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子
B、任何條件下，4.6g Na和足量的O2完全反應失去電子數(shù)都為0.2NA
C、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子
D、常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各種說法中正確的是（　　）
A、氯水是混合物，漂白粉是純凈物
B、SiO2是酸性氧化物，它能與強堿反應生成鹽和水
C、H2、NH3、SO2氣體都可以用濃硫酸干燥
D、NO2與水發(fā)生化合反應生成硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

有四瓶失去標簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、鹽酸、稀硫酸，為了鑒別它們做了下列溶液間的某些混合實驗，其反應現(xiàn)象如下表：
順序編號反應現(xiàn)象
①A+B有無色氣體逸出
②A+C沒有現(xiàn)象
③B+D有無色氣體逸出
（1）由表推知（用化學式表示）A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出A與B反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X被反應生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反應速率．下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行），回答下列問題：
編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開始變藍時間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		H2O0.01mol?L-1
X 溶液		0.1 mol?L-1
雙氧水		1 mol?L-1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無1.4
220.0m10.010.0n無2.8
310.020.010.020.020.0無2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率的影響．實驗2中m=
 
，n=
 

（2）已知，I2與X反應時，兩者物質的量之比為1：2．實驗3從開始至反應進行到2.8min時，此段時間內H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率v（I-）=
 
．
（3）實驗4表明：硫酸鐵能提高反應速率．
①催化劑能加快反應速率是因為催化劑
 
（填“提高”或“降低”）了反應活化能．
②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2催化的過程
 
、
 
．
（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率的影響，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解，應該采取的加熱方式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質，可做首飾品或做切削工具．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是
 
，元素E的原子結構示意圖為
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物的水化物與其最高價氧化物的水化物可發(fā)生反應，離子方程式為：
 
．
（3）在一定條件下，A、D的單質和A、D、E形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池負極的電極反應式為
 
，該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）化合物C2A4（g）是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol C2A4完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質和一種氣態(tài)化合物，它們對環(huán)境無污染，同時放出熱量133.5kJ的熱量．則該反應的熱化學方程式為（用具體物質化學式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生設計了以下實驗方案，驗證銅和一定量（10mL）濃HNO3反應過程中會產生NO氣體，實驗裝置如下圖所示（裝置的氣密性良好），請回答下列問題：

（1）在反應前通入N2的作用是
 
，進行這步操作時應打開K3和
 
（填K1、K2．下同），而關閉
 
．
（2）反應結束后，通過分液漏斗向試管中加40mL蒸餾水，此步驟的目的是
 
．
（3）B中發(fā)生的反應化學方程式
 
．用C裝置讀排出水的體積時，應注意
 
．
（4）若實驗結束后，測得B容器中所得溶液體積是100mL，溶質物質的量濃度是0.08mol/L，C裝置中氣體的體積為120.0mL（已折算成標準狀況），那么上述反應過程是否有NO生成
 
（填“有”或“無”），判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學方程式為：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
（1）寫出上述反應的離子方程式：
 
；
（2）反應中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑； 
（3）反應產物中，所得氧化產物與還原產物質量之比為
 
；
（4）用單線橋標出電子轉移方向和總數(shù)
 
．

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