偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的熱點之一.化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為它可以發(fā)生以下反應(yīng):

利用化合物Ⅱ可以合成,其合成路線如下:

(1)化合物Ⅰ的分子式為
 
,與氫氧化鈉水溶液加熱的反應(yīng)方程式為
 

(2)化合物Ⅳ→化合物Ⅴ的反應(yīng)類型為
 
,Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)已知和化合物I也能發(fā)生類似于反應(yīng)①的反應(yīng),生成有機(jī)化合物Ⅶ,則Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(4)化合物Ⅷ比化合物Ⅱ多一個碳原子,寫出滿足下列條件的化合物Ⅷ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③核磁共振氫譜有四組吸收峰.
考點:有機(jī)物的合成,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)根據(jù)Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式寫出其分子式;Ⅰ與氫氧化鈉水溶液加熱,發(fā)生水解;
(2)由信息可知,化合物Ⅳ→化合物Ⅴ發(fā)生消去反應(yīng),化合物Ⅴ→化合物ⅤⅥ化合物發(fā)生溴的加成反應(yīng);生成Ⅳ為;
(3)能發(fā)生類似①的反應(yīng),生成有機(jī)化合物Ⅱ,-Cl被取代,生成
(4)化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含-CHO,苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基,核磁共振氫譜有四組吸收峰,則苯環(huán)上有2種H原子,故A為
解答: 解:(1)根據(jù)Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式寫出其分子式;Ⅰ與氫氧化鈉水溶液加熱,發(fā)生水解;
故答案為:C6H10O3;;
(2)由信息可知,化合物Ⅳ→化合物Ⅴ發(fā)生消去反應(yīng),化合物Ⅴ→化合物ⅤⅥ化合物發(fā)生溴的加成反應(yīng);生成Ⅳ為;
故答案為:消去反應(yīng);;
(3)能發(fā)生類似①的反應(yīng),生成有機(jī)化合物Ⅱ,-Cl被取代,生成;
故答案為:;
(4)化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含-CHO,苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基,核磁共振氫譜有四組吸收峰,則苯環(huán)上有2種H原子,故A為;故答案為:
點評:本題考查有機(jī)物推斷與合成,理解給予的信息,注意合成反應(yīng)中官能團(tuán)的變化,側(cè)重對學(xué)生分析推理及綜合應(yīng)用能力的考查,題目難度較大.
練習(xí)冊系列答案
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檢驗氯化氫中是否含有氯氣,可采用的方法是
 

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下列材料制成的容器既不能用來盛放鹽酸,也不能用來盛放濃硫酸的是( 。
A、AlB、MgC、CuD、Pt

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對羥基苯甲酸乙酯又稱尼泊金乙酯,是一種常見的食品添加劑及防腐劑,其生產(chǎn)過程如下:(反應(yīng)條件未全部注明)

回答下列問題:
(1)D所含官能團(tuán)的名稱
 

(2)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式
 

(3)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
 

(4)反應(yīng)⑥的試劑和條件是
 

a.乙醇、濃H2SO4 b.乙酸、濃H2SO4   c.乙醇、稀H2SO4 d.乙酸、稀H2SO4
(5)下列四種物質(zhì)不與H反應(yīng)的是
 

a.FeCl3溶液     b.NaOH溶液      c.NaHCO3溶液     d.濃Br2
(6)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 

(7)D有多種同分異構(gòu)體,寫出一個與D不同類且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)簡式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料.工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)制備,其制備過程如下:

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
(1)氯酸鈉的作用是
 
;濾渣的主要成分是
 
(寫化學(xué)式).
(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為
 
.可以選擇的試劑是
 
(填序號).
a.氨水   b.稀硫酸    c.氫氧化鈉    d.碳酸銅
(3)反應(yīng)B的溫度如過高,則最終所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是
 
.(寫化學(xué)式)
(4)最后過濾得到的產(chǎn)品洗滌時,如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈?
 

(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀.
①若沉淀只有CuCO3,則相應(yīng)的離子方程式為
 

②若沉淀只有Cu(OH)2,用相應(yīng)的離子方程式表示其過程
 

③若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物(即堿式鹽).則說明
 

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從丁烷出發(fā)可合成一種香料A,其合成路線如下:

已知CH2=CH2
Cl2/H2O
ClCH2-CH2-OH
(1)丁烷的最簡式為
 
,反應(yīng)②的條件為
 

(2)X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;Y的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)上述反應(yīng)①②③④中,未涉及的反應(yīng)類型是
 
.(填序號)
a.氧化反應(yīng);b.還原反應(yīng);c.聚合反應(yīng);d.取代反應(yīng);e.消去反應(yīng)
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)能溶于水的堿式硫酸鐵的過程如下

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)I中發(fā)生的基本反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、
 
、
 

(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH可除去Al3+,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
,若調(diào)節(jié)的pH過高,可能的影響是
 

(3)過濾出堿式硫酸鐵后,需要用酒精洗滌,洗滌的方法是
 

(4)取產(chǎn)物堿式硫酸鐵33.8g溶于硝酸后,分成兩等份.一份加過量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥得到23.3g沉淀;另一份加過量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒得到8.0g固體.通過計算可知堿式硫酸鐵的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì),對于如何研究,他們設(shè)計了兩種研究方案.
方案Ⅰ:將它們按照酸、堿、鹽分類,然后分別溶于水得到溶液,進(jìn)行實驗.
方案Ⅱ:將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類,然后分別溶于水得到溶液,進(jìn)行實驗.
(1)根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時,某同學(xué)按認(rèn)為Na2SO3、Na2CO3溶液都顯堿性,于是將Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類,是否合理?
 

(2)在方案Ⅱ中,三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的
 
可加以區(qū)分,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式分別為:
 

(3)該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為,還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類.在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時,Na2SO3和Na2CO3,很容易得到了區(qū)分,但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境,請你幫忙解決這一難題(寫出鑒別過程):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是( 。
A、950mL
B、500mL
C、1000mL
D、任意規(guī)格

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