Question

某化學(xué)興趣小組欲研究H₂SO₄、KCl、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案．
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí)，某同學(xué)按認(rèn)為Na₂SO₃、Na₂CO₃溶液都顯堿性，于是將Na₂SO₃、Na₂CO₃與NaOH都劃分為堿類，是否合理？

 

（2）在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的

 

可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式分別為：

 

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（3）該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaOH和H₂SO₄、KCl兩類．在用H₂SO₄鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na₂SO₃和Na₂CO₃，很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，請(qǐng)你幫忙解決這一難題（寫出鑒別過程）：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),幾組未知物的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是弱酸陰離子水解，NaOH溶液呈堿性，是因?yàn)闅溲趸�鈉是強(qiáng)堿溶液；
（2）三種鈉鹽Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl，依據(jù)陰離子性質(zhì)和鑒別方法分析回答；
（3）氯化鈉和其他物質(zhì)的溶液不反應(yīng)，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)但無明顯的現(xiàn)象，所以可以利用碳酸鈉和酸生成氣體設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方法，先加硫酸，再加碳酸鈉觀察是否有氣體生成．

解答： 解：（1）劃分不合理，Na₂SO₃、Na₂CO₃、溶液呈堿性的原因是弱酸陰離子水解，NaOH溶液呈堿性，是因?yàn)闅溲趸�鈉是強(qiáng)堿溶液；
故答案為：不合理，顯堿性的原因不同，Na₂SO₃、Na₂CO₃、溶液呈堿性的原因是弱酸陰離子水解，NaOH溶液呈堿性，是因?yàn)闅溲趸�鈉是強(qiáng)堿溶液；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、無色無味的氣體二氧化碳和水，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣體二氧化硫，氯化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O、2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O；
故答案為：鹽酸；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O、2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O；
（3）鑒別NaCl和NaOH時(shí)，在兩支試管中分別加入少許硫酸溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合液中分別滴入碳酸鈉溶液，若有氣泡生成，說明含有硫酸，則加入的未知液為NaCl，若無氣泡生成，說明硫酸反應(yīng)完，不和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，則加入的未知液為NaOH溶液；
故答案為：在兩支試管中分別加入少許硫酸溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合液中分別滴入碳酸鈉溶液，若有氣泡生成，則加入的未知液為NaCl，若無氣泡生成，則加入的未知液為NaOH溶液．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)的現(xiàn)象分析判斷是解題關(guān)鍵，注意（3）中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的步驟，題目難度中等．