1．根據(jù)相應(yīng)的圖象（圖象編號與答案一一對應(yīng)），判斷下列相關(guān)說法正確的是（　　）
A．t1時改變某一條件有如圖所示變化，則改變的條件一定是加入催化劑
B．反應(yīng)達到平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，若b=1，a為正整數(shù)，則P1＜P2
C．從加入反應(yīng)物開始，物質(zhì)的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化如圖所示，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B一定是氣體，D一定不是氣體，C可能不是氣體

分析 A．若a+b=c，改變的條件可能為增大壓強；
B．若b=1，a為正整數(shù)，則增大壓強，平衡正向移動；
C．由圖可知，反應(yīng)從正向開始，T2為平衡狀態(tài)，升高溫度，B的含量增大；
D．降溫，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；加壓，正反應(yīng)速率大于你反應(yīng)速率，則A、B是氣體、C、D有一種為固體或液體符合平衡正向移動．

解答 解：A．若a+b=c，改變的條件可能為增大壓強，則不一定為催化劑，故A錯誤；
B．若b=1，a為正整數(shù)，則增大壓強，平衡正向移動，G的體積分?jǐn)?shù)減小，則P1＜P2，故B正確；
C．由圖可知，反應(yīng)從正向開始，T2為平衡狀態(tài)，升高溫度，B的含量增大，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．降溫，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；加壓，正反應(yīng)速率大于你反應(yīng)速率，則A、B是氣體、C、D有一種為固體或液體符合平衡正向移動．故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡與圖象，明確坐標(biāo)及圖象中的點、線、面，明確影響反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的因素是解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析圖象解決問題的能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
②pH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離出的H+濃度c（H+）水=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．②④B．①③⑤C．①⑤⑥D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．
（1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol．
（2）將燃燒廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，則K將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）通過水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式如下：
3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-aKJ/mol
該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中可達到平衡狀態(tài)（曲線1），若在t0時刻改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�Ⅱ，改變的條件是CD．（填字母編號）
A．升高溫度         B．加入催化劑     C．縮小容器體積  D．增加H2的濃度     E．分離出二甲醚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列兩種粒子的半徑大小排列正確的是（　�。�
A．Na＞OB．Na+＞O2-C．Mg＞NaD．?Μγ2+＞Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d；
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖2），等分層后取上層液和下層液，能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在相同溫度下，甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，則甲溶液中c（H+）甲與乙溶液中c（H+）乙之比是（　�。�
A．10：1B．100：1C．1：100D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：
Ⅰ、?（g）+H2（g）△H=+124kJ•mol-1
（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：
 化學(xué)鍵 C-H C-C C=C H-H
 鍵能/kJ•mol-1 412 348 x 436
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計算x=612．
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進行反應(yīng)I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣．用化學(xué)一平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在高溫（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進行．
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)Ⅱ所示）：
Ⅱ、+Cl2（g）?+HCl（g）△H2＞0
（4）T℃時，向10L恒容密閉容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5min時達到平衡，乙苯或Cl2、α-氯乙基苯或HCl的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖l所示：

①0-5min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v（HCl）=0.032mol•L-1•min-1．
②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．
③6min時，改變的外界條件為升高溫度．
④10min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min時達到新平衡．在圖2中畫出10-12min，Cl2和HC1的濃度變化曲線（曲線上標(biāo)明Cl2和HC1）；0-5min和0-12min時間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則αl＜α2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，將3mol A和1mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了1mol D，并測得C的濃度為0.5mol•L-1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x的值等于2．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{16}{27}$（用分?jǐn)?shù)表示），升高溫度時K值將減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入A、B、C、D各1mol，此時v正小于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）若維持溫度和體積不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol A和1mol B，達到新的平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)為37.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�
A．
從KI和I2的固體混合物中回收I2
B．
除去乙醇中的苯酚
C．
實驗用CCl4提取溴水中的Br2
D．
配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液

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同步練習(xí)冊答案