Question

現(xiàn)有0.1mol/L的FeCl₃溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）當(dāng)使溶液的pH=4時(shí)，能否有Fe（OH）₃沉淀生成{已知該溫度下K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-20}
（2）pH=4時(shí)，鐵離子能否完全沉淀？（當(dāng)濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，認(rèn)為完全沉淀）
（3）若FeCl₃和CuCl₂的混合液，其濃度均為0.1mol/L，當(dāng)使pH=4時(shí)，能否使二者完全分離開(kāi)？（已知該溫度下K_sp[Cu﹙OH﹚₂]=2.2×10^-20）

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：依據(jù)pH計(jì)算出此時(shí)氫氧根的濃度，然后依據(jù)溶度積分別進(jìn)行計(jì)算，再判斷即可．

解答： 解：（1）pH=4，即c（H⁺）=10^-4，那么c（OH^-）=10^-10；c（Fe³⁺）?c³（OH^-）=0.1×（10^-10）³=10^-31＜2.6×10^-20，所以沒(méi)有沉淀析出，答：無(wú)沉淀；
（2）依據(jù)（1）計(jì)算得出pH=4時(shí)，無(wú)沉淀生成，故沉淀不能完全，答：不完全；
（3）c（OH^-）=10^-10，故Qc[Cu﹙OH﹚₂]=0.1×10^-20=1.0×10^-21＜K_sp[Cu﹙OH﹚₂]，故Cu﹙OH﹚₂]沉淀完全，故能完全分離，答：能使二者完全分離．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶度積常數(shù)計(jì)算應(yīng)用、沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．