Question

①等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，所有粒子濃度大小關(guān)系：

 

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②等物質(zhì)的量濃度一水合氨和氯化銨溶液混合，所有粒子濃度大小關(guān)系：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：①等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉混合，溶液呈酸性，根據(jù)鹽的水解原理及電荷守恒判斷各粒子濃度大��；
②一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液顯示堿性，然后結(jié)合電荷守恒、鹽的水解原理進(jìn)行解答．

解答： 解：①等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉混合，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），則溶液中溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），溶液顯示堿性，則溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．