19．某澄清溶液中可能含有下列離子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，
為鑒別其中含有的離子，進行如下實驗：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③�、谥猩蠈忧逡杭尤胨峄南跛徙y溶液，生成白色沉淀．
下列關于原溶液的說法正確的是（　�。�
A．原溶液中一定存在SO42-和Cl-
B．�、壑袨V液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液一定有Fe3+
C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
D．為確定原溶液中是否含有K+，可通過焰色反應直接觀察焰色是否為紫色來確定

分析 ①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色，溶液顯酸性，一定不含HCO3-；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，可知一定含SO42-，則一定不含Ba2+；
③�、谥猩蠈忧逡杭尤胨峄南跛徙y溶液，生成白色沉淀，白色沉淀為AgCl，但②中引入氯離子，不能確定是否含Cl-，以此來解答．

解答 解：A．由上述分析可知，一定含SO42-，一定不含Ba2+和HCO3-，不能確定是否含Cl-，故A錯誤；
B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯紅色，可能亞鐵離子被硝酸氧化，不能確定原溶液是否含F(xiàn)e3+，故B錯誤；
C．由上述分析可知，一定不存在Ba2+和HCO3-，故C正確；
D．確定原溶液中是否含有K+，可通過焰色反應，透過藍色的鈷玻璃觀察焰色是否為紫色來確定，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意氯離子及亞鐵離子的確定為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．漂白粉的主要成分是CaCl2和（　�。�
A．Ca（ClO3）2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于天然纖維且其主要成分是纖維素的是（　�。�
A．棉花B．光導纖維C．羊毛D．蠶絲

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．某些化學反應可用下式表示：A+B→C+D+H2O請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：NaHCO3和鹽酸或Na2CO3和鹽酸．
（3）若A為MnO2，B為鹽酸，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫出該反應的離子方程 式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若A為單質(zhì)，B為硝酸，請寫出符合上式的化學方程式3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有下列四種溶液：①0.1mol•L-1氨水；②0.1mol•L-1的NH4Cl溶液；③0.1mol•L-1的硫酸；④0.1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液．回答下列問題：
（1）上述溶液中溶質(zhì)能發(fā)生水解反應的是②④（填序號）．
（2）向10mL 0.1mol•L-1氨水中滴入25酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變淺（填“深”或“淺”）原因是NH3•H2O?NH4++OH-，加入氯化銨晶體銨根離子濃度增大，電離平衡逆向進行氫氧根離子濃度減小，溶液紅色變淺（用離子方程式及必要的文字說明）．
（3）0.1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），向該溶液中滴入等體積等濃度的硫酸，此時溶液中水的電離程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）純水的電離程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學是你，化學是我，化學深入我們生活，下列說法正確的是（　�。�
A．苯甲酸和苯甲酸鈉都是食品防腐劑
B．食用花生油和汽油都屬于酯
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．毛發(fā)、雞蛋清都不能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究性學習小組用Na2SO3與硫酸溶液（硫酸與水體積比1：1）制備SO2并進行性質(zhì)探究實驗（如圖1）．

（1）D中的實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)淡黃色渾濁或淡黃色沉淀，C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2漂白性、還原性性質(zhì)．
（2）請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置（標相關試劑）．
（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為留下的沉淀物是BaSO4，形成該沉淀的反應方程式有：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．為了進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．研究小組改進A裝置（如圖2），再進行實驗，B中沒有出現(xiàn)渾濁．下列氣體可作為X氣體的是AD（填序號，不定項選擇）．
A．CO2    B．NH3   C．O3    D．N2     E．NO2
（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3（標準狀況）的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g，則：
①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌已經(jīng)干凈的實驗操作是取最后一次洗滌液，溶液中加入AgNO3溶液，無沉淀出現(xiàn)，說明濾液中不含有Cl-，即沉淀已洗滌干凈．
②試計算此空氣中SO2的濃度（列出計算表達式并計算結(jié)果，結(jié)果單位用mg/m3表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：當x=8時，該粒子符號為O2-；當x=11時，該粒子符號為Na+；當x=13時，寫出該粒子的硝酸鹽的化學式為Al（NO3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．現(xiàn)用密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4來配制500ml0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦鑰匙．實驗操作步驟為：
①用量筒量取濃硫酸，并把它慢慢倒入裝有水的燒杯中；
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加少量蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有②⑥⑦（填序號），還缺少的儀器是500ml容量瓶，使用該儀器前應檢漏．
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（3）經(jīng)計算，需該濃H2SO4的體積為5.4ml，量取濃硫酸時應選用①（選填①10ml、②50ml、③100ml三種規(guī)格）的量筒．
（4）操作步驟的正確順序為①②④③⑤（填序號）．
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；
a．定容時俯視觀察液面：偏高
b．用量筒量取一定體積的濃硫酸時仰視：偏高
c．在進行②操作步驟時，發(fā)現(xiàn)容量瓶中有少量的水：無影響．
（6）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應重新配制．

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