下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)＝10-6mol/L的溶液
C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
25℃時，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1
NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法正確的是
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間
存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．任何放熱反應在常溫條件一定能發(fā)生反應條件
C．反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應
D．當△H＜0時表明反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
可逆反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＜0一定條件下在某密閉容器中達到平衡。t1時改變某一條件，化學反應速率與反應時間關系如右圖。下列說法中正確的是
A．t1時改變某一條件，平衡將向逆反應方向移動
B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度
C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積
D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO2(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈 性，原因是（用離子方程式表示）：________________________________； 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 _______ 。
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 __________。原因是：__________________________________________________________(用離子方程式表示) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。
下列說法錯誤的是
A．Ⅰ圖中：即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗
B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
C．Ⅲ圖中：生成棕色的煙
D．Ⅳ圖中:水可以充滿試管
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學—化學與技術(15分)
明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：
根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是______________________________________________。
（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式________________________________________。
（4）濾液I的成分是水和______________。
（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。
③冷卻、稱重。
（6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。
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