25℃時,取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol·L1

NaOH溶液、0.1 mol·L1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

    A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時:

      c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

 B.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時:

    c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

 C.曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間

    存在:c(NH4)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

 D.曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時:

        c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]


    物料守恒為2c(Na)= c(CH3COO)+c(CH3COOH),兩者去掉鈉離子濃度得c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)],正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知16S和34Se位于同一主族,下列關(guān)系正確的是

A.熱穩(wěn)定性:HF>HC1>H2S        B.原子半徑:Br>Se > C1

C.還原性:S2> Se2—>C1-             D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4

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下列溶液中,Cl的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是

A.150mL  1mol·L-1  NaCl溶液    B.25mL  3mol·L-1 MgCl2溶液

C.150mL  3mol·L-1  KClO3溶液   D.75mL  1mol·L-1 FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)回答下列問題:所用鐵粉中若有雜質(zhì),欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為        

       (填序號)。

A.稀鹽酸      B.氫氧化鈉溶液       C.濃硫酸     D. FeCl3溶液

此步涉及反應(yīng)的離子方程式為                                                           。(2)反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。

D裝置的作用:                                                                         。(3)該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸,過濾,用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計流程如下:

①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用                                              。

②為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液,同學(xué)們設(shè)計了以下實驗方案加以證明。

向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理                (填“合理”或“不合理”)。

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液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如右圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.發(fā)生氧化反應(yīng)

 B.a(chǎn)極的反應(yīng)式:N2H4+4OH-4e=N2↑+4H2O

C.放電時,電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料,工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備:

            FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4

            Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4+2H2O

    (1)綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸,加入鐵粉、攪拌、充分

         反應(yīng)并保持一段時間,過濾,可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中,TiOSO4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:  ▲  ;加入鐵粉的作用有  ▲  、  ▲  。

    (2)由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時,需在真空環(huán)境下進(jìn)行,原因是  ▲ 

         FeC2O4生成后,為提高產(chǎn)品純度,還需調(diào)節(jié)溶液pH=2,若pH過低,則導(dǎo)致

         FeC2O4的產(chǎn)率  ▲  (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

    (3)將含有FeC2O4的混合液過濾,將產(chǎn)品先用水洗滌,再用無水乙醇清洗。無水乙

         醇的作用是  ▲  、  ▲ 

    (4)某研究小組欲從某化工殘渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備較純凈

          的FeSO4溶液,再合成FeC2O4。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4

          液的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):

          向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾,  ▲  ,過濾,得到較

          純凈的FeSO4溶液。

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甲、乙、丙三種醇與足量金屬鈉完全反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生體積相同的氫氣,而消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2,則甲、乙、丙三種醇分子里羥基數(shù)之比為(    )

A.3:1:2         B.2:3:1          C.2:1:3          D.3:2:1

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下列有關(guān)說法錯誤的是                                     (  )。

A.通過化學(xué)反應(yīng)無法生成新的同位素

B.NaCl水溶液導(dǎo)電、食品袋中生石灰吸水均為物理變化

C.鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠均為混合物

D.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

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下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液                      B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液

C.使石蕊試液呈紫色的溶液           D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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