25℃時,取濃度均為0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol·L-1
NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是
A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間
存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
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已知16S和34Se位于同一主族,下列關(guān)系正確的是
A.熱穩(wěn)定性:HF>HC1>H2S B.原子半徑:Br>Se > C1
C.還原性:S2-> Se2—>C1- D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
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下列溶液中,Cl- 的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是
A.150mL 1mol·L-1 NaCl溶液 B.25mL 3mol·L-1 MgCl2溶液
C.150mL 3mol·L-1 KClO3溶液 D.75mL 1mol·L-1 FeCl3溶液
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學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)回答下列問題:所用鐵粉中若有雜質(zhì),欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為
(填序號)。
A.稀鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D. FeCl3溶液
此步涉及反應(yīng)的離子方程式為 。(2)反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
D裝置的作用: 。(3)該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸,過濾,用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計流程如下:
①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用 。
②為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液,同學(xué)們設(shè)計了以下實驗方案加以證明。
向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)。
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液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如右圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是
A.發(fā)生氧化反應(yīng)
B.a(chǎn)極的反應(yīng)式:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C.放電時,電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極
D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
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高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料,工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備:
FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4
Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4+2H2O
(1)綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸,加入鐵粉、攪拌、充分
反應(yīng)并保持一段時間,過濾,可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中,TiOSO4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ▲ ;加入鐵粉的作用有 ▲ 、 ▲ 。
(2)由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時,需在真空環(huán)境下進(jìn)行,原因是 ▲ 。
FeC2O4生成后,為提高產(chǎn)品純度,還需調(diào)節(jié)溶液pH=2,若pH過低,則導(dǎo)致
FeC2O4的產(chǎn)率 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(3)將含有FeC2O4的混合液過濾,將產(chǎn)品先用水洗滌,再用無水乙醇清洗。無水乙
醇的作用是 ▲ 、 ▲ 。
(4)某研究小組欲從某化工殘渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備較純凈
的FeSO4溶液,再合成FeC2O4。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4溶
液的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):
向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾, ▲ ,過濾,得到較
純凈的FeSO4溶液。
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甲、乙、丙三種醇與足量金屬鈉完全反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生體積相同的氫氣,而消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2,則甲、乙、丙三種醇分子里羥基數(shù)之比為( )
A.3:1:2 B.2:3:1 C.2:1:3 D.3:2:1
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下列有關(guān)說法錯誤的是 ( )。
A.通過化學(xué)反應(yīng)無法生成新的同位素
B.NaCl水溶液導(dǎo)電、食品袋中生石灰吸水均為物理變化
C.鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠均為混合物
D.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
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