A. | 7:2 | B. | 4:5 | C. | 5:4 | D. | 2:7 |
分析 容器中左右兩室壓強、溫度相同,氣體摩爾體積相等,氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比,開始時左右兩室氣體體積之比為$\frac{3}{4}$:$\frac{1}{4}$=3:1,其物質(zhì)的量之比為3:1,假設氫氣和氧氣的物質(zhì)的量為3mol,氮氣的物質(zhì)的量為1mol;氫氣和氧氣反應后恢復到原溫,活塞停留在中間,其物質(zhì)的量之比為1:1,氮氣的物質(zhì)的量不變,為1mol,左室剩余氣體物質(zhì)的量為1mol,剩余氣體可能是氫氣、也可能是氧氣,據(jù)此分析解答.
解答 解:容器中左右兩室壓強、溫度相同,氣體摩爾體積相等,氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比,開始時左右兩室氣體體積之比為$\frac{3}{4}$:$\frac{1}{4}$=3:1,其物質(zhì)的量之比為3:1,假設氫氣和氧氣的物質(zhì)的量為3mol,氮氣的物質(zhì)的量為1mol;氫氣和氧氣反應后恢復到原溫,活塞停留在中間,其物質(zhì)的量之比為1:1,氮氣的物質(zhì)的量不變,為1mol,左室剩余氣體物質(zhì)的量為1mol,剩余氣體可能是氫氣、也可能是氧氣,
假設剩余氣體是氫氣,根據(jù)2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O知,參加反應的氧氣物質(zhì)的量=$\frac{3mol-1mol}{3}$=$\frac{2}{3}$mol,氫氣物質(zhì)的量為$\frac{7}{3}$mol,二者體積之比=$\frac{7}{3}$mol:$\frac{2}{3}$mol=7:2;
假設剩余氣體是氧氣,根據(jù)2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O知,參加反應的氫氣物質(zhì)的量=$\frac{3mol-1mol}{3}×2$=$\frac{4}{3}$mol,氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{5}{3}$mol,則氫氣和氧氣體積之比=$\frac{4}{3}$mol:$\frac{5}{3}$mol=4:5,
故選AB.
點評 本題考查混合物的計算,側重考查分析計算能力,明確左右兩室體積之比等于其物質(zhì)的量之比是解本題關鍵,再利用氫氣和氧氣反應關系進行計算,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1L0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
B. | 78gNa2O2與足量CO2反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA | |
C. | 100℃時,1L pH=1的硫酸溶液中,含有0.05NA個SO42- | |
D. | 常溫常壓下,4g CH4含NA個共價鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 能使pH試紙呈紅色的溶液中可能大量存在以下離子:Na+、NH4+、I-、NO3- | |
B. | 將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,該溶液中一定存在的關系式為:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | |
C. | pH=3的NaHA溶液中粒子濃度大小為:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-) | |
D. | CuSO4溶液遇到閃鋅礦(ZnS)慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS),是因為ZnS的溶解度大于CuS |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 六氟化硫易燃燒生成二氧化硫 | |
B. | 六氟化硫中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構 | |
C. | 六氟化硫分子中的S-F鍵都是σ鍵,且鍵長、鍵能都相等 | |
D. | 六氟化硫分子是極性分子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲槽中溶液是H2SO4,乙槽中溶液是NaOH | |
B. | 甲槽中溶液是NaOH,乙槽中溶液是AgNO3 | |
C. | 甲槽中溶液是AgNO3,乙槽中溶液是CuSO4 | |
D. | 甲槽中溶液是CuSO4,乙槽中溶液是H2SO4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲同學認為氯化銨由N、H、Cl三種元素組成 | |
B. | 乙同學認為一個氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl- | |
C. | 丙同學認為氯化銨由NH4+和Cl-構成 | |
D. | 丁同學認為氯化銨中陰、陽離子個數(shù)比為1:1 |
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