Question

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 1L0.1mol/L NaHCO₃溶液中含有0.1N_A個(gè)HCO${\;}_{3}^{-}$
• B． 78gNa₂O₂與足量CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• C． 100℃時(shí)，1L  pH=1的硫酸溶液中，含有0.05N_A個(gè)SO₄^2-
• D． 常溫常壓下，4g CH₄含N_A個(gè)共價(jià)鍵

Answer 1

分析 A、HCO₃^-是弱酸根離子，在溶液中會(huì)水解；
B、Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)是歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子；
C、根據(jù)在硫酸溶液中，H+和SO₄^2-的個(gè)數(shù)之比為2：1來(lái)分析；
D、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷含4mol共價(jià)鍵來(lái)分析．

解答 解：A、HCO₃^-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中HCO₃^-的個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、78gNa₂O₂的物質(zhì)的量為1mol，而Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)是歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故B正確；
C、1L pH=1的硫酸溶液中，n（H⁺）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.05mol，個(gè)數(shù)為0.05N_A個(gè)，故C正確；
D、4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol甲烷含4mol共價(jià)鍵，故0.25mol甲烷中含1mol共價(jià)鍵，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．