Question

18．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 12g金剛石晶體中含有的C-C的數(shù)目為2N_A
• B． 1L1mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A
• C． 5.6gFe與足量的水蒸氣完全反應，轉移電子的數(shù)目為0.2N_A
• D． 標準狀況下，22gCO₂氣體中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目均為2N_A

Answer 1

分析 A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質的量結合金剛石中1mol金剛石中含有2molC-C鍵分析；
B、ClO^-是弱酸根，在溶液中會水解；
C、鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵；
D、求出二氧化碳的物質的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2molσ鍵和2molπ鍵來計算．

解答 解：A、12g金剛石晶體物質的量=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，結合金剛石中1mol金剛石中含有2molC-C鍵分析，1mol金剛石含有碳碳單鍵數(shù)為2N_A，故A正確；
B、ClO^-是弱酸根，在溶液中會水解，故個數(shù)小于N_A個，故B錯誤；
C、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價為+$\frac{8}{3}$，則0.1mol鐵完全反應失去電子不是0.2mol，故C錯誤；
D、22g二氧化碳的物質的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2molσ鍵和2molπ鍵，故0.5mol二氧化碳中含1molσ鍵和1molπ鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．