Question

（12分）（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料電池的工作原理如下圖一所示．

①該電池負極的電極反應(yīng)式為：_____________________________________。

②電池在放電過程中，b對應(yīng)的電極周圍溶液的pH________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連。

①X、Y為石墨，a為2L 0．1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：______________。

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0．2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式：____________。

（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0．2mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。

①結(jié)合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為________。（保留兩位有效數(shù)字）

②若圖三的B點pH＝7，則滴定終點在_________區(qū)間（填“AB”、“BC”，或“CD”）。

③C點溶液中各離子濃度大小關(guān)系是__________________。

Answer 1

（1）①CH3OCH3-12e-+3H2O＝2CO2+12H+ （2分） ②減�。�1分）

（2）①2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- （2分） ②Ag - e-＝Ag+ （1分）

（3）①0.77g （2分） ②AB （2分） ③c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)（2分）

【解析】

試題分析：（1）①原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。則該電池負極是二甲醚發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O＝2CO2+12H+。

②原電池中陽離子向正極移動，根據(jù)裝置圖可知氫離子向右移動，則右端是正極，左端是負極，及電池在放電過程中，b電極周圍產(chǎn)生氫離子，則溶液的pH減小。

（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連．

①惰性電極電極KCl溶液的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0．2mol／LAgNO3溶液，則相當于是銅上鍍銀。Y電極與電源的正極相連，作陽極，則Y電極反應(yīng)式為Ag - e-＝Ag+。

（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加

0．2mol／L，醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．

①根據(jù)圖三可知中和之前溶液的pH＝13，這說明反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氧根的濃度是0.1mol/L。物質(zhì)的量的是0.2mol。則根據(jù)方程式2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-可知轉(zhuǎn)移0.2mol電子，因此根據(jù)反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+3H2O＝2CO2+12H+可知消耗二甲醚的質(zhì)量是。

②醋酸和氫氧化鉀恰好反應(yīng)時生成的醋酸鉀水解溶液顯堿性，因此若圖三的B點pH＝7，則滴定終點AB之間。

③C點醋酸過量，溶液顯酸性，溶質(zhì)是醋酸和醋酸鉀的混合液，則C點溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)。

考點：考查電化學原理以及中和滴定曲線應(yīng)用