向一體積為2 L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定溫度下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0。10秒時達到平衡，c(NH3)為0.4 mol/L。下列說法正確的是(　　)

A．該反應達平衡時H2的轉化率為30%

B．降低溫度能使混合氣體的密度增大

C．向該容器中充入N2，平衡正向移動

D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉化率


解析：A項，根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，NH3的生成量為0.8 mol，則H2的減少量為1.2 mol，α(H2)＝1.2÷4×100%＝30%；B項，降溫平衡正向移動，但氣體總質量不變，容器體積不變，則密度不變；C項，體積不變，充入N2，c(N2)增大，平衡正向移動；D項，催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此各物質的轉化率不變。

答案：AC


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是

A．稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：


設阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是

A．        B．        C．        D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)＋nY(s) pZ(g)　ΔH＜0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是(　　)

A．增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動

B．通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動

C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動

D．其他條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，容積相同的兩個密閉容器中，一個充入2 mol SO2、1 mol O2，另一個充入2 mol SO3，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol時，下列六種說法中正確的有(　　)

①二氧化硫的轉化率與三氧化硫的分解率之和為1

②達到平衡所需的時間相等�、勖芏认嗟取、軌簭娤嗟�

⑤放出與吸收的熱量相等�、薅趸虻臐舛认嗤�

A．3種           B．4種

C．5種           D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應aA(g)＋bB(g)  cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：

(1)反應的化學方程式中，a∶b∶c為________；

(2)A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________；

(3)B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是__________，采取的措施是__________________；

(5)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2________T3(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是__________________________；

(6)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min 后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


表中物質的分類組合完全正確的是

編號

A

B

C

D

強電解質

Ba(OH)2

鹽酸

HClO4

BaSO4

弱電解質

HI

CaCO3

HClO

NH3·H2O

非電解質

SO2

NH3

Cl2

乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：


聚合物NHCH2CO和是(　　)

A．同分異構體                           B．同系物

C．由不同的單體生成                     D．均由加聚反應生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞�；瘜W家研究在催化劑作用下，通過下列反應：CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃。

(1)在密閉容器中，該反應達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設不考慮副反應)。

實驗序號

溫度℃

初始CCl4濃度(mol/L)

初始H2濃度(mol/L)

CCl4的平衡轉化率

1

110

0.8

1.2

A

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

B

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為________________，在110℃時平衡常數(shù)為____________。

②實驗1中，CCl4的轉化率A__________50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③實驗2中，10 h后達到平衡，H2的平均反應速率為__________。

④實驗3中，B的值________(選填序號)。

A．等于50%　　　　　　B．大于50%

C．小于50%              D．從本題資料無法判斷

(2)120℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進行H2的初始濃度為2 mol/L和4 mol/L的實驗，測得反應消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時間(t)的變化關系如圖(圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2 mol/L的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線是________(選填序號)。

②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為________ mol/L時，有利于提高CCl4的平衡轉化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。你判斷的依據(jù)是____________________________________。

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