化學反應：
C（s）+1/2O2（g） == CO（g） △H1<0
CO（g） +1/2O2（g） == CO2（g） △H2<0
C（s）+O2（g） == CO2（g） △H3<0；
下列說法不正確的是（相同條件下） 

[     ]

A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
C．△H1+△H2=△H3
D．將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1＜0
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2＜0
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3＜0；
下列說法正確的是（相同條件下）（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.7 0.8 1.0 1.6 2.4
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)
c(CO)?c(H2)
c(H2O)
，該反應為
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
ABC
ABC
．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（H2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，平衡
逆反應方向
逆反應方向
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．H2O（g）的濃度
變大
變大
，CO（g）的濃度
變大
變大
 （填“變大”、“不變”或“變小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：C（S）+H2O（g）
催化劑
CO（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如
下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.4 0.6 1.0 1.1 1.7
回答下列問題：
（1）該反應為
吸熱
吸熱
反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
abc
abc
．
（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不變
（c）υ逆（H2）=υ正（H2O）（d）c（H2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積．平衡向
逆反應方向
逆反應方向
移動（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不”）．
（4）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K
等于
等于
1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興一模）綠色化制氫技術(shù)是現(xiàn)代能源工業(yè)的方向，以CaO為吸收體，將生物質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應制取H2．反應裝置由氣化爐和燃燒爐兩個反應器組成，相關(guān)反應如下表所示：
流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2 流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學反應：
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
△H=+131.6kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
△H=-41.2kJ?mol-1
③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）
△H=-178.3kJ?mol-1		 通入純氧，主要化學反應：
④C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H=-393.8kJ?mol-1
⑤CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
K
請回答下列問題：
（1）氣化爐中總反應：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）=CaCO3（s）+2H2（g）△H=
-87.9
-87.9
kJ?mol-1
（2）燃燒爐中反應⑤所需的能量由反應④提供．如果再生1mol CaO，至少需通入純氧
0.45
0.45
mol．
（3）當只改變溫度或壓力時，反應⑤有如圖所示的變化：

圖a推知T1
＞
＞
T2（填“＞”、“＜”、“=”），若溫度升高，平衡常數(shù)K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）
圖b推知P1
＜
＜
P2（填“＞”、“＜”、“=”），壓強增大，CaCO3的分解率
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）在一定溫度、不同壓力時，氣化爐中H2的變化量約等于CO的變化量（即△n（H2）=△n（CO）），當起始c（H2）：c（CO）=3：2時，請根據(jù)n（H2）變化，補充完整圖C中n（CO）圖示變化．
（5）一定條件下，氣化爐中的各反應達到平衡狀態(tài)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是
BC
BC
（用相關(guān)編號填寫）
A．反應②中使用合適的催化劑      B．不斷移走CaCO3，并升高氣化爐內(nèi)的溫度
C．適當增加水蒸氣的通入量         D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
（6）寫出一條這種制H2技術(shù)的優(yōu)點
實現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低了能耗；實現(xiàn)了能量自給，符合節(jié)能減排等
實現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低了能耗；實現(xiàn)了能量自給，符合節(jié)能減排等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g）；
②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
請回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1
．
（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖：

并據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是
甲同學忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量
甲同學忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量
．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點
①減少污染 ②燃燒充分
①減少污染 ②燃燒充分
．
（4）已知熱化學方程式：
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ?mol-1
Al（OH）3（s）=
1
2
Al2O3（s）+
3
2
H2O（g）△H2=+87.7kJ?mol-1
①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是
Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳
Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳
．
②等質(zhì)量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果較好的是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，原因是
等質(zhì)量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多
等質(zhì)量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多
．

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