9．某溫度下，C和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，c（H2）=1.9mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1．則下列敘述正確的是（　�。�
A．CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%
B．平衡濃度c（CO2）=c（H2）
C．其他條件不變時，縮小體積，反應(yīng)②平衡不移動
D．平衡時增大碳的質(zhì)量，反應(yīng)①中熱量值不變

分析 碳與水反應(yīng)生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應(yīng)生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，平衡時氫氣的濃度為1.9mol/L，則amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡時CO的濃度為0.1mol/L，則amol/L-bmol/L=0.1mol/L，聯(lián)立解得a=1，b=0.9，據(jù)此判斷各選項．

解答 解：A．碳與水反應(yīng)生成的CO濃度為1mol/L，剩余0.1mol/L，則轉(zhuǎn)化率為$\frac{1-0.1}{1}×100%$=90%，故A錯誤；
B．平衡時，平衡時CO2的濃度等于CO消耗的濃度，即c（CO2）=1mol/L-0.1mol/L=0.9mol/L，c（H2）=1.9mol•L-1，二者不等，故B錯誤；
C．縮小體積，壓強增大，反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相同，化學(xué)平衡不移動，故C正確；
D．C為純固體，增大C的質(zhì)量，平衡不移動，即反應(yīng)①中熱量值不變，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動、計算，難度不大，應(yīng)學(xué)會化學(xué)平衡的計算方式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．主族元素X的陽離子和主族元素Y的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
A．X的原子半徑比Y的大B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C．X的原子序數(shù)比Y的小D．X元素的最高正價比Y的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．只用一種試劑鑒別NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，該試劑是（　�。�
A．NaOHB．Ba（OH）2C．KSCND．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗證產(chǎn)物．實驗原理：CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{醇△}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說法不嚴(yán)謹(jǐn)，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）丙同學(xué)認(rèn)為只要對實驗裝置進行適當(dāng)改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶．
資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（3）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（只寫主要發(fā)生的反應(yīng)）：CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（4）結(jié)合資料二、三，你認(rèn)為還應(yīng)該在實驗裝置中增加的兩種儀器是
①冷凝管．  ②量程為200℃溫度計．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請按操作順序[（1）（2）…]填寫在操作前的括號內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字．（操作順序2分，有錯就不得分）
[]在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混勻，冷卻至室溫．
[]待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
[]用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸注入燒杯中．
[]用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
[]往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管 加蒸餾水，使溶液凹液面最低處 恰好與刻度線相切．
誤差分析：配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
（1）沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低．
（2）如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線偏低．
（3）容量瓶沒有干燥不影響．
（4）定容時俯視讀數(shù)偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將m mol Na2O2和n mol NaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)后排出氣體．
 （1）分析m和n按不同比值進行反應(yīng)時，容器內(nèi)固體成分與排出氣體成分的5種情況填寫在下表中（設(shè)只有當(dāng)CO2與Na2O2反應(yīng)完后，H2O才與Na2O2反應(yīng)）．
 序號 $\frac{m}{n}$ 固體成分 排出氣體物質(zhì)成分
 ①＜$\frac{1}{2}$ Na2CO3 
 ②=$\frac{1}{2}$Na2CO3 O2、H2O
 ③ $\frac{1}{2}$＜$\frac{m}{n}$＜1  
 ④=1  
 ⑤＞1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 
（2）當(dāng)排出氣體只含H2O（g）和O2兩種成分且物質(zhì)的量相等時，則原固體混合物中m：n=2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．向10mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�
A．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）=c（Al3+）
B．x=20時，溶液中所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＞c（AlO2-）
D．滴加過程中，生成沉淀的最大物質(zhì)的量為0.003mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有Q、M、W、G四種原子依次增大的短周期元素，Q與M組成兩種常見的氣態(tài)化合物，其中一種是溫室氣體，另一種是強還原劑，M與G為與同主族，下列推斷正確的是（　�。�
A．若M與W組成原子數(shù)為1：1、1：2型離子化合物，則W2G的水溶液含7種粒子
B．若W單質(zhì)在QM2氣體中燃燒生成黑色、白色兩種固體，則W的原子序數(shù)與族序數(shù)之比為5
C．若W與G組成的化合物在水中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀和氣體，M與W組成的化合物易升華
D．若M與W組成的化合物作光導(dǎo)纖維材料，則W單質(zhì)及其氧化物都抗所有酸溶液的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為探究霧霾顆粒中的可溶性成分，某課外活動小組采集霧霾顆粒樣品，用蒸餾水浸取得到浸取液，取浸取液進行以下實驗，其中根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含Mg2+
B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含Cl-
C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含SO42-
D．加入濃NaOH溶液微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含NH4+

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同步練習(xí)冊答案