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18．現(xiàn)有Q、M、W、G四種原子依次增大的短周期元素，Q與M組成兩種常見的氣態(tài)化合物，其中一種是溫室氣體，另一種是強還原劑，M與G為與同主族，下列推斷正確的是（　�。�
A．若M與W組成原子數(shù)為1：1、1：2型離子化合物，則W2G的水溶液含7種粒子
B．若W單質在QM2氣體中燃燒生成黑色、白色兩種固體，則W的原子序數(shù)與族序數(shù)之比為5
C．若W與G組成的化合物在水中劇烈反應，產生白色沉淀和氣體，M與W組成的化合物易升華
D．若M與W組成的化合物作光導纖維材料，則W單質及其氧化物都抗所有酸溶液的腐蝕

分析 現(xiàn)有Q、M、W、G四種原子依次增大的短周期元素，Q與M組成兩種常見的氣態(tài)化合物，其中一種是溫室氣體，另一種是強還原劑，則Q為C元素、M為O元素；M與G為與同主族，則G為S元素．
A．若M（O元素）與W組成原子數(shù)為1：1、1：2型離子化合物，則W為Na，則Na2S的水溶液硫離子發(fā)生水解；
B．若W單質在CO2氣體中燃燒生成黑色、白色兩種固體，則W為Mg；
C．若W與G組成的化合物在水中劇烈反應，產生白色沉淀和氣體，則W為Al；
D．若M與W組成的化合物作光導纖維材料，則W為Si，Si與二氧化硅均能與氫氟酸反應．

解答 解：現(xiàn)有Q、M、W、G四種原子依次增大的短周期元素，Q與M組成兩種常見的氣態(tài)化合物，其中一種是溫室氣體，另一種是強還原劑，則Q為C元素、M為O元素；M與G為與同主族，則G為S元素．
A．若M（O元素）與W組成原子數(shù)為1：1、1：2型離子化合物，則W為Na，則Na2S的水溶液硫離子發(fā)生水解，含有粒子有：H2S、H2O、Na+、S2-、OH-、H+、HS-，故A正確；
B．若W單質在CO2氣體中燃燒生成黑色、白色兩種固體，則W為Mg，Mg原子序數(shù)與族序數(shù)之比為10，故B錯誤；
C．若W與G組成的化合物在水中劇烈反應，產生白色沉淀和氣體，則W為Al，與M組成的化合物為氧化鋁，熔點很高，不易升華，故C錯誤；
D．若M與W組成的化合物作光導纖維材料，則W為Si，Si與二氧化硅均能與氫氟酸反應，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對元素化合物性質的考查，難度中等，注意B、C選項，在推斷題目中會經常涉及．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氮的氧化物可引起光化學煙霧
B．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣
C．SO2可以用作食物和干果的防腐劑
D．銨鹽受熱易分解，生成氨氣和對應的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某溫度下，C和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
當反應達到平衡時，c（H2）=1.9mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1．則下列敘述正確的是（　　）
A．CO在平衡時轉化率為10%
B．平衡濃度c（CO2）=c（H2）
C．其他條件不變時，縮小體積，反應②平衡不移動
D．平衡時增大碳的質量，反應①中熱量值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．6.4g Cu與過量硝酸（a mol/L，30mL）充分反應，硝酸的還原產物只有NO2、NO，反應后溶液中含H+為0.1mol．
（1）此時溶液中所含NO3-物質的量0.3mol；
（2）求生成的氣體中NO2和NO的物質的量各為多少？（用含有a的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知反應2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）的活化能為a kJ•mol-1，其反應機理如下：
①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）（慢）；
②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）（快）
下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．反應速率主要取決于②的快慢B．NOBr2是該反應的催化劑
C．該反應的焓變等于akJ•mol-1D．反應速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）

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2．某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測定硝酸銅晶體的結晶水含量和氫氧化鋁的純度，設計的主要流程如圖：

已知：Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7
（1）寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑．試劑X的名稱為硝酸．
（2）加入Z的作用是調節(jié)溶液的pH，pH范圍應為3.2≤pH＜4.7；下列可作為試劑Z的是c．
a．銅粉      b．氨水     c．氧化銅       d．硫酸銅
（3）實驗操作①依次是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾洗滌即可得硝酸銅晶體．
（4）測定硝酸銅晶體的結晶水含量，下列方案中肯定不可行的是bc．（選填編號）
a．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
b．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO3）2
c．稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
d．稱量樣品→加入NaOH將硝酸銅轉化為氫氧化銅，→過濾→加熱氫氧化銅分解生成氧化銅→冷卻→稱量CuO
根據(jù)流程圖內數(shù)據(jù)計算：濾渣C中氫氧化鋁的質量分數(shù)為$\frac{26（m-n）}{9m}$．（用m、n的代數(shù)式表示）
（6）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質量分數(shù)的測定結果偏高的可能性是最大的，原因有濾渣C沒有洗滌，混有NaHCO3，煅燒后失重偏大；濾渣C洗滌后未烘干或烘干不達標，混有微量水，煅燒后失重偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�
A．四種元素的原子半徑：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）
B．X、Y、Z、W形成的單質最多有6種
C．四種元素均可與氫元素形成18電子分子
D．四種元素中．Z的最高價氧化物對應水化物酸化最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．鋁制容器可長期盛放酸性或堿性物質
B．甲烷會導致某些溫泉有臭雞蛋氣味
C．太陽能的開發(fā)利用可降低碳排放量
D．塑料垃圾會造成水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，核電荷數(shù)依次增大．X有三種同位素，其中有兩種常用于制造氫彈．Y、Z是同周期相鄰元素，Y的最簡單氫化物常用作致冷劑，Z的一種氫化物分子呈V型結構，其沸點遠高于同族其它穩(wěn)定的氫化物，Z的另一種氫化物M分子中兩種元素的原子個數(shù)比為1：1；W的最高正價與最低負價的代數(shù)和與Z原子的L層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）X元素的名稱為氫，Z在周期表中的位置第二周期ⅥA族；
（2）寫出X、Y、W形成離子化合物的電子式，Y的最簡單氫化物分子呈三角錐型；
（3）Y的最簡單氫化物與最高價氧化物對應的水化物形成的鹽R，R是一種常見的化肥和炸藥，R可以促進水的電離，水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），溶液中各種離子濃度的大小順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）寫出碳與XYZ3濃溶液反應的離子方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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