已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

(1)圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是 。

(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是 。

a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NH4Cl

(3)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。

 

(1)B＞C＞A=D=E (2)b、c (3)10∶1

【解析】(1)Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高促進(jìn)水的電離，Kw增大，因此有B＞C＞A=D=E。

(2)從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性，因此選項(xiàng)b和c均符合題意。

(3)25 ℃時(shí)所得混合溶液的pH=7，酸堿恰好中和，即n(OH-)＝n(H＋)，則V(NaOH)×10-5 mol/L=V(H2SO4)×10-4 mol/L，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考課時(shí)演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是( )

A.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

B.升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)

C.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＞0

D.H3PO4的電離常數(shù):

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2+2OH-－2e－=2H2O NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－

當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是( )

A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原

C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-3鹽類(lèi)的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是( )

A.若該溶液中HA的電離能力大于A-的水解能力，則有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)

B.若該溶液中A-的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)

C.無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D.無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-3鹽類(lèi)的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是( )

A.AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.MgSO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )

A．向溶液中加水稀釋至10 L

B．加入一定量的NaOH固體

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定濃度的鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

pH由小到大排列順序是 (用編號(hào)填寫(xiě))。

(2)常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 。

A.c(H+)

B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)

D.c(OH-)/c(H+)

E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法正確的是( )

A.溫度：T1＞T2 B.壓強(qiáng)：p1＞p2

C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.x的值是2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）

A.I-131：7853I

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.Na2S的電子式：

D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2＝CH2

 

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