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在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是( )

A.溫度：T1＞T2 B.壓強：p1＞p2

C.正反應是吸熱反應 D.x的值是2

 

A

【解析】根據曲線Ⅰ和曲線Ⅱ可知，曲線Ⅱ先達到平衡，則T1>T2，升高溫度，C%減小，說明正反應為放熱反應，A對、C錯；根據曲線Ⅱ和曲線Ⅲ可知，曲線Ⅱ先達平衡，說明壓強p2>p1，增大壓強，C%增加，說明平衡向正反應方向移動，x=1，B錯、D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版） 題型：填空題

第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2

根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為 。

(2)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O+H2↑

陰極的電極反應式是 。

用鎳氫電池作為電源進行電解，當蓄電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為 g。

(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的 腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的 (填“正”或“負”)極相連。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中五點Kw間的關系是 。

(2)若從A點到D點，可采用的措施是 。

a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NH4Cl

(3)E對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-1弱電解質的電離練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知下面三個數據：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：

①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。

由此可判斷下列敘述中，不正確的是( )

A.HF的電離平衡常數為7.2×10-4

B.HNO2的電離平衡常數為4.9×10-10

C.根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱

D.HNO2的電離平衡常數比HCN大，比HF小

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：填空題

如圖表示某溫度時，反應N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內的反應進行情況，請根據圖像回答下列問題。

(1)該可逆反應達到平衡的時間段為 。

(2)反應進行到70 s時，改變的條件可能是 (填字母，下同),反應進行到90 s時，改變的條件可能是 。

A.加入催化劑 B.擴大容器體積

C.升高溫度 D.增大N2O4的濃度

(3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向為 (填“正反應”、“逆反應”或“不移動”)，此時N2O4的轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

采取以下措施，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是( )

A.加入一種反應物 B.增大體系的壓強

C.升高溫度 D.使用催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷（解析版） 題型：選擇題

某反應的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的是( )

A．正反應活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反應活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反應活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1

下列關系式中正確的是（ ）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-1原子結構原子核外電子排布練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知一般情況下原子核外最外層電子數相等的元素具有相似的化學性質。氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是（ ）

 

 

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