在氧化鐵、二氧化硅、明礬、氯氣等物質(zhì)中,作為制造光導(dǎo)纖維原料的是
,作為凈水劑的是
,可用于自來(lái)水殺菌消毒的是
.
考點(diǎn):硅和二氧化硅,氯氣的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題:元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析:二氧化硅晶體有導(dǎo)光性;明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附性;氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有強(qiáng)的氧化性,能夠殺菌消毒.
解答:
解:二氧化硅晶體有導(dǎo)光性,可作為制造光導(dǎo)纖維原料;
明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附性,作為凈水劑;
氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有強(qiáng)的氧化性,能夠殺菌消毒;
故答案為:二氧化硅;明礬;氯氣.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)的用途,題目難度不大,性質(zhì)決定用途,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 其正確的操作順序?yàn)?div id="6116111" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
(填編號(hào)).本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、
.
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出
g NaOH.
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是
.
A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量灑到容量瓶外面
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
關(guān)于NaHCO3的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3多 |
B、相同溫度下溶解度比Na2CO3要大 |
C、熱穩(wěn)定性比Na2CO3小 |
D、NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A、用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng):Na(l)+KCl(l)═NaCl(l)+K(g) |
B、用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH試紙上,可測(cè)得的溶液pH=2.9 |
C、在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH,可得到1.0 mol/L的NaOH溶液 |
D、由水的離子積常數(shù)Kw隨溫度升高而增大的事實(shí),可判斷水電離是吸熱過(guò)程 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加人2mol N
2和6mol H
2,發(fā)生如下反應(yīng):N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H<0.5min 后達(dá)到平衡,測(cè)得c(NH
3)=0.5mol/Lo
(1)該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
溫度升高,則K值
.(填“變大”、“變小”或“不變”).
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H
2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:
.
(3)若平衡時(shí),移走1molN
2和3molH
2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c( NH
3 )
O.25mol/L0 (填“>”、“<”或“=”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某溶液中可能含有大量下列陰離子:OH
-、SO
42-、CO
32-、Cl
-(1)當(dāng)溶液中存在大量的H
+時(shí),則溶液中不可能有
.
(2)當(dāng)溶液中存在大量的Ba
2+時(shí),則溶液中不可能有
.
(3)已知離子反應(yīng):RO
3n-+6I
-+6H
+═R
-+3I
2+3H
2O
試根據(jù)離子反應(yīng)方程式中的“質(zhì)量守恒、電荷守恒”等原則判斷:n=
,R元素在RO
3n-中化合價(jià)是
.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下面的排序不正確的是( 。
A、晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 |
B、晶格能由大到。篘aF>NaCl>NaBr>NaI |
C、硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅 |
D、熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于( 。
A、0.0075 mol?L-1 |
B、0.0018 mol?L-1 |
C、0.075 mol?L-1 |
D、0.08 mol?L-1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( 。
①HF的沸點(diǎn)比同主族其他元素的氫化物高
②甲硫醇(CH3SH)比甲醇的沸點(diǎn)低
③HBr在水中的溶解性很大
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低
⑤H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物.
查看答案和解析>>