Question

25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、在0.1 mol?L^-1 Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C、向0.1mol?L^-1鹽酸與0.1mol?L^-1 K₂CO₃溶液等體積混合：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、向0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．任何溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．等體積、等濃度的稀鹽酸和碳酸鉀溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氯化鉀，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），二者混合時溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，結(jié)合物料守恒判斷．

解答： 解：A．任何溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正確；
C．等體積、等濃度的稀鹽酸和碳酸鉀溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氯化鉀，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)物料守恒得c（K⁺）＞c（Cl^-），碳酸氫根離子水解，所以c（Cl^-）＞c（HCO₃^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．向0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反應(yīng)，顯酸性，則NaOH過量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），顯中性時溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，易錯選項是C，注意C中的溶質(zhì)是氯化鉀和碳酸氫鉀，不是只有氯化鉀，為易錯點．