Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．按要求回答下列問(wèn)題：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C兩元素的最外層只有一個(gè)電子，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素A可以和B形成A₂B和A₂B₂兩種分子；化合物甲和乙的每個(gè)分子中均含有5個(gè)原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的．
（1）元素B、D、E的元素符號(hào)依次為

 

、

 

、

 

．
（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18的有

 

（填分子式）
（3）D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

；化合物乙遇水劇烈反應(yīng)有白霧生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質(zhì)量為

 

；配制過(guò)程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有

 

．電解所配制的400mL溶液，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A、C兩元素的最外層只有一個(gè)電子，則A和C位于第IA族，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，則C是Na元素；元素A可以和B形成A₂B和A₂B₂兩種分子，符合條件的分子是H₂O、H₂O₂，A是H元素、B是O元素；化合物甲和乙的每個(gè)分子中均含有5個(gè)原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，則甲是SiH₄，D是Si元素，乙是由元素D與E組成，則乙是SiCl₄，E是Cl元素，化合物丙是由C與E組成的，則丙是NaCl，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A、C兩元素的最外層只有一個(gè)電子，則A和C位于第IA族，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，則C是Na元素；元素A可以和B形成A₂B和A₂B₂兩種分子，符合條件的分子是H₂O、H₂O₂，A是H元素、B是O元素；化合物甲和乙的每個(gè)分子中均含有5個(gè)原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，則甲是SiH₄，D是Si元素，乙是由元素D與E組成，則乙是SiCl₄，E是Cl元素，化合物丙是由C與E組成的，則丙是NaCl，
（1）通過(guò)以上分析知，B是O元素、D是Si元素、E是Cl元素，故答案為：O；Si；Cl；
（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18有H₂O₂、HCl，故答案為：H₂O₂、HCl；
（3）高溫下，二氧化硅和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)方程式為SiO₂+Na₂CO₃

高溫  .

NaSiO₃+CO₂↑；化合物乙遇水劇烈反應(yīng)有白霧生成，說(shuō)明該物質(zhì)發(fā)生水解生成氯化氫，同時(shí)生成硅酸，反應(yīng)方程式為SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃+4HCl↑（或SiCl₄+4H₂O=H₃SiO₄+4HCl↑），
故答案為：SiO₂+Na₂CO₃

高溫  .

NaSiO₃+CO₂↑；SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃+4HCl↑（或SiCl₄+4H₂O=H₃SiO₄+4HCl↑）；
（4）丙是NaCl，需要配置500mL溶液，需要固體的質(zhì)量=1mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.3g，配置時(shí)還需要的玻璃儀器有溶解藥品的燒杯、起引流作用的玻璃棒，起定容作用的膠頭滴管；
400mL溶液中n（NaCl）=1mol/L×0.4L=0.4mol，氯離子完全放電需要轉(zhuǎn)移0.4mol電子，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，還陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，則生成氣體在標(biāo)況下的體積=（

0.4

2

+

1-0.4

4

+

1

2

）mol×22.4L/mol=19.04L，
故答案為：29.3g；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；19.04．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，涉及元素的推斷、物質(zhì)間的反應(yīng)、溶液的配制、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，易錯(cuò)題是（4），注意：實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有400mL容量瓶，所以不能配制400mL溶液，電解400mL氯化鈉溶液時(shí)要進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，這兩點(diǎn)為易錯(cuò)點(diǎn)．