下列過(guò)程中，需要通電才能進(jìn)行的是（　　）
①電離②電解③電泳④電鍍⑤電解精煉⑥電化學(xué)腐蝕．
A、①②④⑥B、②④⑤⑥
C、①③④⑤D、②③④⑤
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動(dòng)離子的過(guò)程；
②電解池是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)；
③電泳是膠體分散質(zhì)微粒在電源作用下的定向移動(dòng)；
④電鍍池實(shí)質(zhì)是一個(gè)電解池；
⑤電解精煉銅是借助電解原理實(shí)現(xiàn)粗銅的提純；
⑥電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理．
解答： 解：①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動(dòng)離子的過(guò)程，不需要通電，故①錯(cuò)誤；
②電解池是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)，必須加外加電源，故②正確；
③③電泳是膠體分散質(zhì)微粒在電源作用下的定向移動(dòng)，證明膠體粒子所帶的電性，需要通電，故③正確；
④電鍍池實(shí)質(zhì)是一個(gè)電解池，必須加外加電源，故④正確；
⑤電解精煉銅是借助電解原理實(shí)現(xiàn)粗銅的提純的，必須加外加電源，故⑤正確；
⑥電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)電化學(xué)的電解池、原電池的構(gòu)成條件的考查，要注意過(guò)程的發(fā)生需要的條件，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．按要求回答下列問(wèn)題：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C兩元素的最外層只有一個(gè)電子，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2兩種分子；化合物甲和乙的每個(gè)分子中均含有5個(gè)原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的．
（1）元素B、D、E的元素符號(hào)依次為
 
、
 
、
 
．
（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18的有
 
（填分子式）
（3）D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；化合物乙遇水劇烈反應(yīng)有白霧生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質(zhì)量為
 
；配制過(guò)程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有
 
．電解所配制的400mL溶液，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型
（1）甲烷與氯氣
 
、
 
；
（2）乙烯與溴水
 
、
 
；
（3）苯與濃硝酸（在濃硫酸的作用下）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.02mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出0.672LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A、第三周期第ⅢA族
B、第二周期第ⅢA族
C、第三周期第ⅡA族
D、第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是（　�。�
A、含磷洗衣粉B、氫氣
C、一次電池D、煤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

愛(ài)迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O
充電
放電
Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列對(duì)該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是：（　　）
①放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)
②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)
④放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H2O-2e-═Fe（OH）2+2H+
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中．
A、③B、③④C、④D、①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　　）
A、向三氯化鐵溶液中滴加氨水生成紅褐色沉淀
B、清晨在密林中看到一縷縷光束
C、黃河、長(zhǎng)江入�？谔幮纬扇侵�
D、向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故反應(yīng)速率增大
B、升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
C、活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
D、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱 未出現(xiàn)紅色沉淀 葡萄糖中不含有醛基
B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩 有白色沉淀生成，苯層呈紫色 白色沉淀可能為CuI
C 等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體 HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 HA酸性比HB強(qiáng)
D 向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 紅色逐漸褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
A、AB、BC、CD、D

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