已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物,有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化

關(guān)系如下,反應(yīng)①~④均為化合反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:

(1)Y的化學(xué)式為___________,Z的化學(xué)式為____________。X直接排入空氣中

易造成的環(huán)境問題是_______________________。

(2)反應(yīng)①~⑤中屬于可逆反應(yīng)的是

_____________,屬于氧化還原反應(yīng)的是

_______________________________________。

(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_______________________________________________。

(4)黏土主要有效成分的化學(xué)式為Al2Si2Ox(OH)4,其中x的值是______,若以氧化物形式表示,應(yīng)寫為_____________________。


(1)SO3;H2SO3;形成酸雨(各1分)

    (2)①②;②④⑤(各1分)

    (3)Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl(2分)

(4)5(1分);Al2O3·2SiO2·2H2O(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列存在丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是(      )

①有塵埃的空氣 ②溴水 ③蒸餾水  ④沸水中加入適量飽和FeCl3的溶液至溶液變?yōu)橥该鞯募t褐色液體 ⑤淀粉的溶液 

A.①②③⑤       B.①④⑤        C.②③           D.②③⑤

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                (     )

A.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOCH2CH3 + OH-—→  CH3COO-  + CH3CH2O- + H2O

B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):2H+Cu(OH)—→    Cu2++2H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O  2+CO

D.乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO+ Cu2O↓+ 3H2O

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下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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下列能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

①HCl比H2S穩(wěn)定              ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)  

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)        ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  

⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS  

A.①②④            B.①②⑥           C.②⑤          D.①③⑤

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硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質(zhì)的是

A.陶瓷餐具       B.石英鐘表           C.計(jì)算機(jī)芯片      D.光導(dǎo)纖維

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檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是

A.通過品紅溶液                            B. 通過澄清石灰水      

C.先通過NaOH溶液,再通過澄清石灰水      D. 先通過酸性KMnO4,再通過澄清石灰水

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學(xué)習(xí)硝酸的強(qiáng)氧化性后,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。他們根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推測(cè)硫的氧化產(chǎn)物,提出三種假設(shè):Ⅰ、只有H2SO4;Ⅱ、只有SO2;Ⅲ、 SO2和H2SO4都有。為探究是哪一種情況,他們?cè)O(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程及步驟:

 


①     實(shí)驗(yàn)所得氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量為0.08mol

②     混合氣體用水吸收后,測(cè)得無含硫、含氮化合物逸出,并將吸收液配成100.00mL溶液

③ 、谥兴萌芤20.00mL,加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g

④ 另、谥兴萌芤20.00mL,用NaOH溶液中和,恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL。請(qǐng)回答下列問題:

(1)混合氣體中NO2氣體被水充分吸收的化學(xué)方程式為                                    。

(2)②中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有                                   。

(3)收集到的氣體中含有            ,進(jìn)而可證明      (填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”)成立。

(4)配制的100.00mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是       ,該實(shí)驗(yàn)中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                                 。

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某密閉容器中存在2NO+O22NO2反應(yīng),平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)),下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.若溫度為T1、T3時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K3,

則K1<K3

C.T1時(shí),當(dāng)反應(yīng)處于D點(diǎn),則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速 

率大于正反應(yīng)速率

D.如果縮小容器體積,則平衡時(shí)表示NO轉(zhuǎn)化率

與溫度變化關(guān)系的曲線在原曲線上方

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