13．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)漂白織物
B．氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁
C．石英坩堝耐高溫，可用來(lái)加熱熔化燒堿、純堿等固體
D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

分析 A．利用強(qiáng)氧化性漂白；
B．用惰性電解氯化鋁水溶液時(shí)，氫離子比鋁離子先放電；
C．石英的成分是二氧化硅，在加熱條件下與燒堿、純堿反應(yīng)；
D．銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被濃硝酸溶解．

解答 解：A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，所以可用來(lái)漂白織物，故A正確；
B．用惰性電極電解氯化鋁水溶液生成氫氣和氯氣、氫氧化鋁，得不到鋁，故B錯(cuò)誤；
C．石英主要成分二氧化硅，二氧化硅能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以不能用石英坩堝來(lái)加熱燒堿、純堿等堿性物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被濃硝酸溶解，鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，所以不能用銅罐儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，可以用鋁罐儲(chǔ)運(yùn)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．科學(xué)家合成了具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Al2H6中鋁的雜化方式為sp3雜化
B．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵
D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為三氧化二鋁和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2，反應(yīng)速率變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”），平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L，則B的轉(zhuǎn)化率變小，C的體積分?jǐn)?shù)變小 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）已知反應(yīng)2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則CO的燃燒熱為283kJ/mol．
（4）已知反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），維持體系總壓p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n 的氣體A發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是Kp=$\frac{a{\;}^{2}}{1-a{\;}^{2}}$p．（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，表達(dá)式化成最簡(jiǎn)形式）
（5）反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）達(dá)到平衡后，當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量增大．則加壓后，C的濃度變大，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質(zhì)，A、B是無(wú)色物質(zhì)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．12753I和13153I是質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
B．結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，所以NH3沸點(diǎn)低于PH3
C．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
D．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．油脂的皂化反應(yīng)可得到高級(jí)脂肪酸與甘油
B．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同
C．可以淀粉為原料制取乙酸乙酯
D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過(guò)量的硫酸溶解并過(guò)濾．常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是（　�。�
A．加入過(guò)量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B．加入過(guò)量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
C．加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D．加入過(guò)量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家設(shè)想，N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．A為NH4Cl
B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH會(huì)變大，故需要加入鹽酸
C．該電池外電路電子從通入N2的電極流向通入H2的電極
D．通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液Na+數(shù)目相等
D．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．常溫下，1 L PH=2的HC1溶液和1 L PH=1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氫離子數(shù)目大于0.11NA
C．常溫下，含有NA個(gè)NO2和N2O4分子的混合氣體，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4 L
D．常里常壓下，18g D2O中所含中子數(shù)為10NA

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