2．如圖所示，將鋅，銅通過導線相連，置于稀硫酸中構(gòu)成原電池，完成下空
（1）鋅為：負極極（填“正”或“負”）電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，
（2）反應過程中電流的方向為：A
A 由銅流向鋅           B 由鋅流向銅
（3）若有鋅片質(zhì)量減少了0.65g，則轉(zhuǎn)移了0.02mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，銅片上產(chǎn)生氣體的體積（標況下）為：0.224L．

分析 該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，導致負極上金屬逐漸減少，正極上有氣泡產(chǎn)生，電流從正極流向負極，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：負極；Zn-2e-=Zn2+；
（2）Zn易失電子作負極、Cu作正極，反應過程中電流的方向為從正極流向負極，故答案為：A；
（3）正極反應為：2H++2e-=H2↑，當鋅片溶解0.65g時，即消耗Zn為0.01mol，轉(zhuǎn)移電子為0.02mol，則銅上生成的氫氣為0.01mol，在標準狀況下體積為0.224L，故答案為：0.02；0.224．

點評 本題主要考查了原電池及計算，明確正負極的判斷方法及電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電極反應確定發(fā)生的現(xiàn)象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）根據(jù)流程圖分析出G的命名甲醇，寫出C和G反應生成D的反應方程式
（2）已知B為苯酚，A和B反應生成C的反應是加成反應．A可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，則A的分子式為：C2H2O3
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）D→F的反應類型是取代反應，寫出D→F的化學反應方程式
（5）符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)有4種
①、屬于一元酸類化合物，②、苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（6）A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$→_{催化劑△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOC2H5，合成路線的第一步已經(jīng)寫出，請在下面框中完成后續(xù)的合成路線流程圖：CH3CCOOH$→_{△}^{PCl_{3}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．把綠豆大的鉀投入水中
B．把除去氧化膜的鎂帶放入少量冷水中
C．把溴水滴加到KI溶液中，并加入少量四氯化碳溶液
D．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．保護環(huán)境已成為當前和未來的全球性的重大課題之一，下列因為人類生產(chǎn)對環(huán)境破壞而帶來的后果是（　　）
①土地沙漠化 ②酸雨 ③水資源危機 ④南極上抽樣空洞 ⑤沙塵暴．
A．①②⑤B．①②④⑤C．②⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在密閉容器中進行如下可逆反應：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2，Y2，XY三者起始濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定條件下反應處于平衡，此時容器中不可能出現(xiàn)的情況是（　�。�
A．X2為0.2mol/LB．Y2為0.35mol/L
C．XY為0.25mol/LD．X2，Y2，XY總濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用
（1）P原子價電子排布圖為．
（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖1：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶，該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成：
物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2、sp3；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3．
（3）在圖3中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為PCl4+和PCl6-；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為兩微粒中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶體的晶胞如圖4所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因PBr5=PBr4++Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　　）
A．與B．與C．硬脂酸與油酸D．甲醇與乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是bc．（填字母）
a．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
d．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共價鍵       B．非極性鍵        C．配位鍵        D．σ鍵       E．π鍵
寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式N2．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離 （用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．1mL pH=11的NaOH溶液，加水至100mL時，pH=9．

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