Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、在1L 2mol/L的硝酸溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4N_A
• B、標準狀況下22.4L乙醇完全燃燒，生成的二氧化碳分子數(shù)為2N_A
• C、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3N_A
• D、1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=CV=

N

NA

計算；
B、標準狀況，乙醇不是氣體；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結合分子式計算原子數(shù)；
D、依據(jù)氫氧根離子所含電子數(shù)計算分析判斷．

解答： 解：A、依據(jù)n=CV=

N

NA

計算溶液中硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×2mol/L=2mol，含有的硝酸根離子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B、標準狀況，乙醇不是氣體，22.4L乙醇物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結合分子式計算原子數(shù)，46g二氧化氮物質(zhì)的量=

46g

46g/mol

=1mol，含有原子數(shù)3N_A，46g四氧化二氮物質(zhì)的量=

46g

92g/mol

=0.5mol含有的原子數(shù)為0.5mol×6×N_A=3N_A，均為3N_A，故C正確；
D、依據(jù)氫氧根離子所含電子數(shù)計算，1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為10N_A，故D正確；
故選AB．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，氣體摩爾體積的條件分析應用，溶液中離子濃度計算，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．