Question

己知：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ?mol^-1．某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH₃OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說法中不正確的是（　�。�

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/（mol?L-1）	0.08	1.6	1.6

• A、此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
• B、容器內(nèi)壓強不變時，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)
• C、平衡時，再加入與起始等量的CH₃OH，達新平衡后CH₃OH轉(zhuǎn)化率不變
• D、平衡時，反應(yīng)混合物的總能量降低40kJ

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．首先根據(jù)公式計算出濃度商Q，然后根據(jù)Q與K的大小關(guān)系，判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；
B．該反應(yīng)在恒容時壓強始終不變，故不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)；
C．平衡時再加入與起始等量的CH₃OH，兩次平衡為等效平衡，CH₃OH轉(zhuǎn)化率不變；
D．反應(yīng)混合物的總能量減少等于反應(yīng)放出的熱量，根據(jù)B計算中可知生成的n（CH₃OCH₃），結(jié)合熱化學(xué)方程式計算放出的熱量．

解答： 解：A．已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，則濃度商Q=

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

=

1.6×1.6

0.082

=400，Q=K，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，在恒容時壓強始終不變，故不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．平衡時再加入與起始等量的CH₃OH，兩次平衡為等效平衡，所以達新平衡后，CH₃OH轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；
D．反應(yīng)混合物的總能量減少等于反應(yīng)放出的熱量，由B中可知，平衡時后c（CH₃OCH₃）=1.6mol/L，所以平衡時n（CH₃OCH₃）=1.6mol/L×1L=1.6mol，由熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)放出的熱量為25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少40kJ，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算與影響因素、化學(xué)平衡移動、化學(xué)反應(yīng)中能量變化等，難度中等，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)進行計算、判斷反應(yīng)進行方向是考查的趨勢．