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為了探究鈉與氧氣的反應，某同學做了以下實驗：
①用刀切開金屬鈉，觀察切開的金屬鈉表面發(fā)生的變化．
②把一小塊鈉放在石棉網上加熱，觀察發(fā)生的現象．
請預測實驗現象，并分析可能得到的結論．
實驗現象結論
實驗①
實驗②
考點：堿金屬及其化合物的性質實驗
專題：實驗題
分析：①鈉為銀白色金屬，性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O；
②將金屬鈉放在氧氣中燃燒，金屬鈉先熔化，然后燃燒，火焰呈黃色，生成物是淡黃色過氧化鈉固體．
解答： 解：解：①鈉為銀白色金屬，性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成白色的Na2O，所以表面變暗，
反應的方程式為4Na+O2═2Na2O，故答案為：鈉為銀白色金屬，銀白色迅速轉變?yōu)榛疑�；金屬鈉很活潑，在常溫下與氧氣反應；
②將金屬鈉放在氧氣中燃燒，金屬鈉的熔點較低，看到金屬鈉先熔化，然后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色固體，化學方程式為2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
故答案為：鈉融化成小球，燃燒發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體，鈉加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉．
點評：本題考查學生金屬鈉的性質，可以根據所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2?12H2O]的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為
 
，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為
 
．從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）
 
、冷卻結晶、過濾洗滌．
（3）以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗質量分數98%的硫酸（密度1.84g?cm-1）
 
L（計算結果請保留一位小數）．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，由H、C、N三種元素組成的化合物X13.5g在氧氣中充分燃燒，生成的氣體依次通過足量的無水CaCl2（增重4.5g）、堿石灰（增重22g），由質譜法測得X的相對分子質量為27．請回答：
（1）X的電子式是
 
．
（2）由A、氫、氮三種元素形成的某化合物M其摩爾質量為39g/mol，與鹽酸反應生成兩種鹽，化合物M所含的化學鍵有
 
，寫出物質M投入足量稀鹽酸的化學方程式為
 
．
（3）現有廢銅（雜質為一定量的SiO2和單質Fe）來制備膽礬，同時得到副產物Y．有人設計了圖1的流程：

請根據上述流程回答下列問題：
①寫出酸浸時生成Cu2+的離子方程式：
 
．
②常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，請你計算說明濾液I中加入堿式碳酸銅調節(jié)溶液至pH=4時，能否將Fe3+除盡
 
（一般離子濃度小于10-5mol/L可視作除盡）．
③已知膽礬晶體的溶解度曲線圖2所示，請問對濾液II進行系列操作的名稱依次為蒸發(fā)濃縮、
 
、
 
、
 
、晾干．
④請說出Y物質的一種用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生理鹽水，是指生理學實驗或臨床上常用的滲透壓與動物或人體血漿的滲透壓相等的氯化鈉溶液．濃度：用于兩棲類動物時是0.67～0.70%，用于哺乳類動物和人體時是0.85～0.9%人們平常點滴用的氯化鈉注射液濃度是0.9%，可以當成生理鹽水來使用．請回答下面有關點滴用的氯化鈉注射液的問題．
（1）假設點滴用的氯化鈉注射液的密度為1.3g/mL，其物質的量濃度為
 
mol/L
（2）在實驗室用氯化鈉固體配制480mL該物質的量濃度的氯化鈉溶液，要用托盤天平稱量氯化鈉固體
 
g
（3）若實驗儀器有：A.100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D.250mL容量瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.150mL燒杯、H.500mL容量瓶．實驗時選用儀器的先后順序是
 
（填寫編號）．
（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏高的有
 

A．容量瓶洗滌完沒有干燥
B．使用天平時把砝碼放在左側托盤上（游砝有使用）
C．定容時俯視
D．移液時有液體濺出
E．定容時超出刻度線，用膠頭滴管把多余的溶液吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同．氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種．某化學課外活動小組設計探究性實驗，測定反應產生的SO3、SO2和O2的物質的量，并計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO4分解的化學方程式．實驗用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
猜想I．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種；
猜想Ⅱ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含
 
兩種．
猜想Ⅲ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有
 
三種．
【實驗探究】
已知實驗結束時，硫酸銅完全分解．
（1）組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→
 
→
 
→
 
→
 
→②．（填接口序號）
（2）若實驗結束時裝置B中量筒沒有收集到水，則證明猜想
 
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）正確．
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后，測得相關數據也不
同，數據如下：
實驗小組稱取硫酸銅的質量（g）裝置c增加的質量（g）量筒中誰的體積折算成標準狀況下氣體的體積（mL）
一6.42.56448
二6.43.84224
請通過計算，推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學方程式：
第一小組：
 
；
第二小組：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有
關實驗現象，見下表：
實驗方案實驗現象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加氯水
3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
4．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應
5．鋁條與2mol/L的鹽酸反應
6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量		A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色
B．產生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
C．反應不十分強烈，產生的氣體可燃
D．劇烈反應，產生的氣體可燃
E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失
F．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：
 

（2）實驗用品：儀器：①
 
②
 
③
 
④
 
⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨試管夾；
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol?L-1的鹽酸、新制的氯水、Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）實驗內容：（填寫題給信息表中的序號或大寫英文字母，并寫出有空格處的離子方程式）
實驗方案實驗現象有關離子方程式
A
B不        填
C不        填
D不        填
E
F
（4）實驗結論：
 
．
（5）請用原子結構理論簡單說明產生上述結論的原因
 
．
（6）本周期還有兩種主族元素，它們的最高價氧化物對應的水化物的化學式分別是
 
、
 
．請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明這兩種主族元素的性質遞變規(guī)律
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了適應“低碳生活”，某化學興趣小組用鋁制廢牙膏皮、一大一小兩種試管和稀硫酸來制取并收集一試管氫氣．據此完成下列要求．
（1）設計的裝置比較合理的學生是
 
．
（2）用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應采取的措施是
 
．
（3）寫出生成氫氣的離子方程式：
 
 消耗1mol鋁轉移的電子的物質的量為
 
，氧化劑的名稱為
 
．還原產物是（填化學式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH4、CO2等原料的“C1化學”成為當今化工生產的必然趨勢．通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨（NH3）的工藝流程：

（1）合成氨的原料之一為氮氣，該流程中為合成氨提供氮氣的物質是
 
．
（2）①處加入Fe2O3?H2O的目的是
 
．
（3）②處CH4與H2O（氣）反應生成CO2與H2則化學方程式是（反應條件略去）
 
．
（4）③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液與CO2反應生成碳酸氫鉀（KHCO3），該反應的化學方程式是
 
．
（5）該流程中參與循環(huán)的物質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作不能達到實驗目的或錯誤的是（　�。�
A、
分離CCl4和水
B、
溶液的配制
C、
灼燒碳酸鈣
D、
Na2CO3的焰色反應

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