Question

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO₂↑+H₂O
• B、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）₂：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓
• D、用CuCl₂溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl₂

  通電  .

  Cu²⁺+2Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，不會(huì)生成二氧化氮；
B．二氧化碳過量，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
C．氫氧化鈉過量，亞鐵離子和銨根離子都參與反應(yīng)，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．電解氯化銅溶液生成銅單質(zhì)和氯氣．

解答： 解：A．Cu溶于稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正確；
C．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）₂，銨根離子和亞鐵離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-=Fe（OH）₂↓+2NH₃?H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．用CuCl₂溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，銅離子和氯離子分別在陰極和陽極放電生成銅和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+2Cl^-

通電  .

Cu+Cl₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．