6．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：
（1）化合物A中的含氧官能團為醚鍵和醛基（填官能團的名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．分子含有2個苯環(huán)Ⅱ．分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）已知：RCH2CN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH2CH2NH2，請寫出以為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡式見圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如圖：CH3CHO$→_{催化劑△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

分析 A含有的官能團為醚鍵和醛基，對比A、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，B與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，經(jīng)水解、還原，最終生成；
以制備，可在濃硫酸作用下生成，然后與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，在催化作用下與氫氣反應(yīng)可生成，以此解答該題．

解答 解：A含有的官能團為醚鍵和醛基，對比A、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，B與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，經(jīng)水解、還原，最終生成，
（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知A含有的官能團為醚鍵和醛基，故答案為：醚鍵、醛基；
（2）B為，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，
故答案為：；取代反應(yīng)；
（3）E的一種同分異構(gòu)體含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且含有2個苯環(huán)，且結(jié)構(gòu)對稱，則對應(yīng)的結(jié)構(gòu)有，
故答案為：；
（4）以制備，可在濃硫酸作用下生成，然后與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，在催化作用下與氫氣反應(yīng)可生成，也可與HCl反應(yīng)生成，再生成，
則流程為，
故答案為：．

點評 本題為2015年江蘇卷第17題，涉及有機物的合成，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，答題時注意把握提給信息以及官能團的性質(zhì)，注意合成路線的設(shè)計，為解答該題的難點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2A（g）+3B（g）?2C（g）+3D（g），2s后測得A的物質(zhì)的量為1mol，求：
（1）2s時C的濃度；
（2）A、B、C、D各自的反應(yīng)速率；
（3）A的轉(zhuǎn)化率；
（4）C的體積分?jǐn)?shù)；
（5）起始與平衡時壓強之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，再點燃C處的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子${\;}_{17}^{20}$Cl
B．氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯分子的電子式：
D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已二酸是一種重要的有機二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實驗室中可通過環(huán)己醇的氧化反應(yīng)來制備．反應(yīng)原理：3+8HNO3$\stackrel{一定條件}{→}$3HOOC（CH2）4COOH+8NO↑+7H2O，反應(yīng)裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示．
實驗步驟：
Ⅰ、在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm-3）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b．用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇（ρ=0.9624g•cm-3），攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液．
Ⅱ、首先將瓶內(nèi)液體加熱到50℃左右，開動攪拌器，滴入環(huán)己醇，使反應(yīng)處于微沸狀態(tài)．滴加完畢后于90℃左右水浴加熱20分鐘，至反應(yīng)完畢．
Ⅲ、趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重．
Ⅳ、將粗產(chǎn)品在水中進行重結(jié)晶操作．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是冷凝管．儀器b在使用前應(yīng)檢查是否漏水．
（2）偏釩酸銨的作用是催化劑．
（3）反應(yīng)完成后，趁熱倒出反應(yīng)液的目的是反應(yīng)剛結(jié)束的時候，反應(yīng)液容易倒出，若冷卻至室溫，己二酸會結(jié)晶析出，不容易倒出，造成產(chǎn)品的損失．
（4）本實驗中己二酸的理論產(chǎn)量為7.4g．
（5）用純堿液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2  ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2  ②
現(xiàn)用1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時，吸收液質(zhì)量就增加44g．則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為5：3．

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9．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s0t1t2t3t4
n（so3）/mol00.61.21.81.8
A．反應(yīng)在前t1s的平均速率v（O2）=0.3/t1 mol•L-1•s-1
B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為1.62×10-3L/mol
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D．溫度不變，向該容器中再充入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，1.8 mol SO3反應(yīng)達到新平衡時SO3轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）金剛石和石墨的晶胞如圖，若碳原子半徑為a cm 且相鄰最近的碳原子相切，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛石的密度表達式為（要求整理為分母不含根號的表達式）$\frac{9\sqrt{3}}{1{6a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3，一個石墨晶胞內(nèi)含有4個碳原子，石墨的熔點比金剛石的熔點要高，其原因是石墨中碳碳鍵長小于金剛石中碳碳鍵長，這兩種晶胞中碳的配位數(shù)（每個碳周圍與之最近的碳原子數(shù)）之比為4：3．
（2）分子篩是一類具有骨架結(jié)構(gòu)的硅鋁酸鹽晶體，實驗式表示為
M${\;}_{\frac{2}{n}}$O•xA12O3•ySiO2，M是金屬離子（可為Na、K、Ca等金屬離子），n是M的價數(shù)，其最基本的結(jié)構(gòu)單位是硅氧和鋁氧四面體．因為硅是+4價，氧是-2價，因此，硅和氧的化合價都得到滿足，因為鋁是+3價，故鋁氧四面體帶有1個負電荷，金屬離子用以保持電中性．某分子篩鋁硅比（鋁原子與硅原子的個數(shù)比）和鉀鈉比均為2，則其化學(xué)式：2K2O•Na2O•3A12O3•3SiO2，其中鋁的雜化方式sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某氣態(tài)的烷烴A與烯烴B的混合氣體9g，其密度為狀況下H2密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，請回答下列問題．
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：ACH4，BCH2=CHCH3．
（2）B與丁烯互為同系物（填“同分異構(gòu)體”或“同系物”）．
（3）寫出B與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH-CH3+Br2→CH3CHBrCH2Br．

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