Question

已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　�。�

• A、a點(diǎn)表示溶液中c（CH₃COO^-）約為10^-3 mol/L
• B、b點(diǎn)表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C、c點(diǎn)表示CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
• D、d點(diǎn)表示的溶液中

  c(CH3COO-)?c(H+)

  c(CH3COOH)

  大于K

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸能抑制水的電離，再根據(jù)弱電解質(zhì)的性質(zhì)分析溶液中醋酸根離子的濃度．
B．任何溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應(yīng)時溶液的酸堿性，從而確定該選項(xiàng)是錯誤的；
D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)．

解答： 解：A．a(chǎn)點(diǎn)是c（H⁺）=10^-3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c（CH₃COO^-）約為10^-3 mol/L，故A正確；
B．溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b點(diǎn)時，溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性，但C點(diǎn)溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；
D、d點(diǎn)時溶液的溫度沒有變化，所以d點(diǎn)表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=K，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大�。�