下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
實 驗 內(nèi) 容 實 驗 目 的
A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2的水溶液具有弱酸性
B 將飽和的FeCl3溶液滴到沸水中 促進Fe3+水解，制得Fe（OH）3膠體
C 在淀粉KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液 真假碘鹽的鑒別
D 在少量Fe（NO3）2試樣加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 檢驗Fe（NO3）2試樣是否變質(zhì)
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．鐵離子水解生成膠體，溫度高，促進水解；
C．不發(fā)生反應(yīng)生成碘，則淀粉不變藍；
D．滴加稀H2SO4酸化，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，影響檢驗．
解答： 解：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只能說明二氧化硫具有還原性，不能說明為酸性氧化物，故A錯誤；
B．鐵離子水解生成膠體，溫度高，促進水解，內(nèi)容與目的均合理，故B正確；
C．真食鹽中加碘酸鉀，與KI不發(fā)生反應(yīng)生成碘，則淀粉不變藍，不能判斷真?zhèn)危蔆錯誤；
D．滴加稀H2SO4酸化，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，則為檢驗變質(zhì)，可直接加KCSN檢驗，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、離子檢驗等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理的考查，綜合性較強，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
電解液中向X極方向移動的離子是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是
 
．
②Y電極的電極反應(yīng)式為
 
．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出）
③溶液中的c（Cu2+）與電解前相比
 
 （填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G分別代表中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)，其中B、C、E、G是非金屬單質(zhì)．甲是無色液體、乙是無色的溶液．（有些反應(yīng)條件略）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）C、G反應(yīng)形成原電池時，電解質(zhì)溶液可以是堿液也可以是酸液，寫出正極反應(yīng)式．堿液時：
 
；酸液時：
 
．
（2）寫出A與甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
A與稀鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物離子的檢驗方法是：
 
．
（3）寫出F與甲反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）乙中所含溶質(zhì)中化學(xué)鍵的類型：
 
．
（5）E與乙反應(yīng)后的溶液中通入單質(zhì)B完全燃燒生成的氣體后，產(chǎn)生白色膠狀沉淀E（OH）4 易失水，由于失水程度不同形成的化合物也不同．若n個分子失去n-1個水分子后而形成的化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中不能與Al3+ 大量共存的離子是（　�。�
A、Cl-
B、H+
C、OH-
D、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　　）
A、a點表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B、b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D、d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2+3Y2?2Z2，右圖是反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）
A、0～t1時，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度由于反應(yīng)進行而減小
B、t2～t3時，反應(yīng)體系中Y2的濃度沒有變化
C、到t3以后，反應(yīng)已達限度，不管如何改變條件，反應(yīng)不再進行
D、從關(guān)系曲線可知，反應(yīng)開始時體系中只有X2和Y2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、醋酸鈉的水解：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
D、苯酚鈉溶液中通入CO2氣體：+CO2+H2O→+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（　　）
A、稀HCl溶液
B、稀Na2SO4溶液
C、CuCl2溶液
D、酸性AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當今化學(xué)研究的熱點問題之一．
（1）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：
2CO2（g）→2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△H
 
0，△S
 
0（選填：＞、＜、=）．
（2）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是：利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其它的化學(xué)品．已知：
光催化制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ?mol-1
H2與CO2耦合反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ?mol-1
則反應(yīng)：4H2O（l）+2CO2（g）→2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
 
kJ?mol-1．你認為該方法需要解決的技術(shù)問題有：
 
．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化．
c．二氧化碳及水資源的來源供應(yīng)
（3）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．為了測定該反應(yīng)的有關(guān)熱力學(xué)參數(shù)，將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）達到分解平衡．實驗測得不同溫度及反應(yīng)時間（t1＜t2＜t3）的有關(guān)數(shù)據(jù)見表．
表：氨基甲酸銨分解時溫度、濃度及反應(yīng)時間的關(guān)系
氣體總濃度（mol/L）
溫度（℃）
時間（min）		 15 25 35
0 0 0 0
t1 0.9×10-3 2.7×10-3 8.1×10-3
t2 2.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
t3 2.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
①氨基甲酸銨分解反應(yīng)是：
 
反應(yīng)（選填：“放熱”、“吸熱”）．在25℃，0～t1時間內(nèi)產(chǎn)生氨氣的平均速率為：
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可換算出，15℃時合成反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）平衡常數(shù)K約為：
 
．
（4）用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為碳氫化合物（其原理見下圖）．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為：
 
．

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