Question

某條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X₂+3Y₂?2Z₂，右圖是反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

• A、0～t₁時(shí)，X₂、Y₂、Z₂的物質(zhì)的量濃度由于反應(yīng)進(jìn)行而減小
• B、t₂～t₃時(shí)，反應(yīng)體系中Y₂的濃度沒有變化
• C、到t₃以后，反應(yīng)已達(dá)限度，不管如何改變條件，反應(yīng)不再進(jìn)行
• D、從關(guān)系曲線可知，反應(yīng)開始時(shí)體系中只有X₂和Y₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A.0～t₁時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大；
B．t₂～t₃時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
C．反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，改變影響平衡的條件，可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．開始逆反應(yīng)速率為0，說明開始沒有Z₂．

解答： 解：A.0～t₁時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，X₂、Y₂的濃度減小，Z₂的濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．t₂～t₃時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中Y₂的濃度不再變化，故B正確；
C．反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，改變影響平衡的條件，可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，如增大壓強(qiáng)、移走Z₂等，故C錯(cuò)誤；
D．開始逆反應(yīng)速率為0，正反應(yīng)速率最大，說明開始沒有Z₂，即反應(yīng)開始時(shí)體系中只有X₂和Y₂，故D正確，
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查速率-時(shí)間圖象，難度不大，注意理解速率與濃度關(guān)系、與反應(yīng)方向關(guān)系，注意理解正逆速率與坐標(biāo)圍成的圖形面積的物理意義．