Question

氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣．
（1）某種銅鎳合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．這種合金中La與Ni的原子個數(shù)比為

 

；其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為

 

．
（2）氫元素可與其他四種短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七種微粒，它們都有10個電子，其填結(jié)構(gòu)特點如下表：

微粒	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	雙核	雙核	三核	四核	四核	五核	五核
所帶單位電荷	0	-1	0	0	+1	0	+1

①與c互為等電子體的一種陰離子是

 

 （填化學(xué)式）；
②f微粒中中心原子的雜化方式為

 

 雜化．
③比較相同條件下a與f在水中的溶解度：a

 

 f（填“＞”、“=”或“＜”）
④Ni²⁺可與d形成配位數(shù)為6的配離子，該配離子的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：（1）利用均攤法計算該晶胞中La原子、Ni原子個數(shù)之比；Ni是28號元素，其核外有28個電子，鎳原子3d、4s能級上電子為其價電子；
（2）氫元素可與其他四種短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七種微粒，它們都有10個電子，由表格中的特點可知，a為HF，b為OH^-，c為H₂O，d為NH₃，e為H₃O⁺，f為CH₄，g為NH₄⁺，
①具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒為等電子體；
②甲烷中沒有孤對電子，成鍵數(shù)為4；
③HF易溶于水，甲烷不溶于水；
④Ni²⁺可與d形成配位數(shù)為6的配離子，則Ni與NH₃的個數(shù)比為1：6．

解答： 解：（1）該晶胞中La原子個數(shù)=8×

1

8

=1，Ni位于晶胞的面上與內(nèi)部，晶胞中Ni原子數(shù)目=1+8×

1

2

=5，故該物質(zhì)中La原子、Ni原子數(shù)目之比=1：5，Ni是28號元素，其核外有28個電子，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²，
故答案為：1：5；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²；
（2）氫元素可與其他四種短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七種微粒，它們都有10個電子，由表格中的特點可知，a為HF，b為OH^-，c為H₂O，d為NH₃，e為H₃O⁺，f為CH₄，g為NH₄⁺，
①具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒為等電子體，則H₂O與NH₂^-互為等電子體，故答案為：NH₂^-；
②甲烷中沒有孤對電子，成鍵數(shù)為4，中心C原子為sp³雜化，故答案為：sp³；
③HF易溶于水，甲烷不溶于水，則溶解度HF＞CH₄，故答案為：＞；
④Ni²⁺可與d形成配位數(shù)為6的配離子，則Ni與NH₃的個數(shù)比為1：6，該配離子的化學(xué)式為[Ni（NH₃）₆]²⁺，故答案為：[Ni（NH₃）₆]²⁺．

點評：本題的綜合性很強(qiáng)，考查了元素周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、核外電子排布式、晶體類型等多方面內(nèi)容，注意把握常見10電子微粒．