Question

（9分）在體積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，化學(xué)平衡向__________

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A c(CO2)＝c(CO) B K不變 C 容器中的壓強(qiáng)不變

D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不變

（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫

度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol

CO、1.5 mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)朝______方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。

 

Answer 1

（9分）

（1）K＝（2分） 、正反應(yīng)（1分）

（2）E（2分）

（3）850 ℃ （2分）、正反應(yīng)（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式即化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；溫度升高平衡常數(shù)增大，說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）A二氧化碳與CO的濃度相等，不能說明平衡到達(dá)，錯(cuò)誤；B、K不變，只能說明溫度不變，不能說明平衡到達(dá)，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是氣體壓強(qiáng)一直不變的可能反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D、氫氣的正反應(yīng)始終等于二氧化碳的正反應(yīng)速率，不能判斷平衡狀態(tài)的到達(dá)，錯(cuò)誤；E、氫氣的濃度保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正確，答案選E；

（3）c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，說明平衡常數(shù)K=1，此時(shí)的溫度是850 ℃；在此溫度下，若向該容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，此時(shí)的濃度積=0.75×1.5/1×1.2<1，所以反應(yīng)正向進(jìn)行。

考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用，平衡狀態(tài)的判斷