(9分)在體積為1 L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________,升高溫度,化學(xué)平衡向__________

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A c(CO2)=c(CO) B K不變 C 容器中的壓強(qiáng)不變

D.v正(H2)=v正(CO2) E.c(H2)保持不變

(3)若某溫度下,平衡濃度符合下列關(guān)系:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時(shí)的溫

度為_____;在此溫度下,若向該容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol

CO、1.5 mol H2O,則此時(shí)反應(yīng)朝______方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)。

 

(9分)

(1)K=(2分) 、正反應(yīng)(1分)

(2)E(2分)

(3)850 ℃ (2分)、正反應(yīng)(2分)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)化學(xué)方程式即化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;溫度升高平衡常數(shù)增大,說明溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);

(2)A二氧化碳與CO的濃度相等,不能說明平衡到達(dá),錯(cuò)誤;B、K不變,只能說明溫度不變,不能說明平衡到達(dá),錯(cuò)誤;C、該反應(yīng)是氣體壓強(qiáng)一直不變的可能反應(yīng),所以壓強(qiáng)不變,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;D、氫氣的正反應(yīng)始終等于二氧化碳的正反應(yīng)速率,不能判斷平衡狀態(tài)的到達(dá),錯(cuò)誤;E、氫氣的濃度保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài),正確,答案選E;

(3)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),說明平衡常數(shù)K=1,此時(shí)的溫度是850 ℃;在此溫度下,若向該容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O,此時(shí)的濃度積=0.75×1.5/1×1.2<1,所以反應(yīng)正向進(jìn)行。

考點(diǎn):考查平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用,平衡狀態(tài)的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
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下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是

A.電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl- -2e-= Cl2 ↑

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu -2e- = Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),正極反應(yīng)式:Fe-2e- =Fe2+

 

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(8分)如圖所示,通電5 min后,第③極增重2.16 g,同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL,設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL。

試求:(1)寫出①、②的電極反應(yīng)式; ______________ _______________

(2)通過計(jì)算確定通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江臺州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是( )

A.S(s) + O2 (g) =SO2 (g); △H1 S(g) + O2 (g) =SO2 (g);△H2

B.2H2(g) + O2 (g)= 2H2O(g);△H1 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l);△H2

C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g);△H2

D.H2 (g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江臺州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是

A.鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B.氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)

C.鋅片與稀硫酸反應(yīng) D.鈉與冷水反應(yīng)

 

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pH=1的兩種酸溶液X和Y分別與足量的鋅反應(yīng),酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多,下列結(jié)論正確的是

A.X是強(qiáng)酸,Y是弱酸 B.X是弱酸,Y是強(qiáng)酸

C.X是二元酸,Y是一元酸 D.無法判斷X、Y的上述性質(zhì)

 

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在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( )

A.SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B.SO2為0.25mol/L

C.SO2、SO3均為0.15mol/L D.SO3為0.4mol/L

 

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已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物及溫度,則反應(yīng)開始時(shí),放出H2的速率最快的是(表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物)

編號

金屬(大小、形狀相同的粉末)物質(zhì)的量

酸的濃度及體積

反應(yīng)溫度/℃

A

Mg 0.1 mol

3 mol/L的硝酸10 mL

60

B

Mg 0.1 mol

3 mol/L的鹽酸10 mL

30

C

Fe 0.1 mol

3 mol/L的鹽酸10 mL

60

D

Mg 0.1 mol

3 mol/L的鹽酸10 mL

60

 

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有一真空瓶質(zhì)量為,該瓶充入空氣后質(zhì)量為。在相同狀況下,若改為充入某氣體A時(shí),質(zhì)量為,則A的相對分子質(zhì)量是( )

A.×29 B.×29 C.×29 D.×29

 

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