常溫下，某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4種離子，下列說法不正確的是（　�。�
A、可由pH=3的HCl與pH=11的NH3?H2O溶液等體積混合而成
B、該溶液中離子間一定滿足：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
C、加入適量NH3?H2O，溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3?H2O溶液混合而成
考點：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：A．常溫下，pH=3的HCl與pH=11的NH3?H2O溶液中，c（NH3?H2O）＞c（HCl），二者等體積混合氨水有剩余，溶液呈堿性；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．加入適量NH3?H2O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度會導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致氯化銨溶液呈酸性．
解答： 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下，pH=3的HCl與pH=11的NH3?H2O溶液中，c（NH3?H2O）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c（HCl），二者等體積混合氨水有剩余，導(dǎo)致溶液呈堿性而不是酸性，故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），故B正確；
C．加入適量NH3?H2O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度會導(dǎo)致溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中水的電離程度較小，可能出現(xiàn)離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正確；
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3?H2O溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而氯離子不水解導(dǎo)致氯化銨溶液呈酸性，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒確定溶液中離子濃度大小，知道物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為
22.4d
NA
g
B、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
C、將0.1NA個氯氣分子溶于水配成1升溶液，溶液中c（Cl-）=0.1mol/L
D、鋁與足量的NaOH反應(yīng)，若每生成6.72L的H2，則溶液中AlO2-的數(shù)目就會增加0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國發(fā)射載人航天飛船用于火箭起動炸藥的是氕化鋰、氘化鋰和氚化鋰，它們（　�。�
A、都是共價化合物
B、都具有較強(qiáng)還原性
C、由同位素原子構(gòu)成的同分異構(gòu)體
D、微粒的半徑H-小于Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是（　　）
A、酸雨B、光化學(xué)煙霧
C、凍雨D、水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想．
（1）已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
H2（g）=H2（l）△H=-0.92 kJ/mol
O2（g）=O2（l）△H=-6.84 kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）下列是298 K時，氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃燒的熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 518 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol
相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是
 
．
（3）發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭的第三級使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點是
 
；
 
．（請寫兩條）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的化合物具有重要意義．
（1）常溫下I2O5（s）可用于檢測CO，反應(yīng)原理為：5CO（g）+I2O5（g）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．向2L密閉容器中加入足量I2O5（s），并通人1mol CO，CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時間的變化如圖所示．
①0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
②保持溫度和體積不變，若開始加入CO（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列說法正確的是
 
（填代號）．
a．生成I2的質(zhì)量為原來的2倍
b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
c．達(dá)到平衡的時間為原來的2倍
d．混合氣體的密度不變
③反應(yīng)達(dá)a點時，欲增大容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2），可采取的措施為
 
．
（2）以Cu2Al2O4為催化劑，可以將COx和CH4的混合氣體直接轉(zhuǎn)化為乙酸．
①若該反應(yīng)的原子利用率為100%，則COx中x=
 
．
②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b
 
14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=
 
（用含a、b的式子表示）．
（3）利用反應(yīng)2NO2+4CO═N2+4CO2可以處理汽車尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，用熔融Na2O作電解質(zhì)，其正極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成．取66.6mg由高嶺石[Al4Si4O10（OH）8]和方解石（CaCO3）組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg．高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10（OH）8→2Al2O3+4SiO2+4H2O
（1）硅原子核外電子排布在
 
個不同的電子層中，核外最外層電子分布在
 
個不同的軌道中．
（2）硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，寫出Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）高嶺石是長石的一種，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由鈣長石化學(xué)式CaAl2Si2O8可推知鈉長石的化學(xué)式為
 
．
（4）此礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
a．44%           b．56%          c．77.5%            d．80%
（5）若對高嶺土進(jìn)行煅燒活化，然后利用鹽酸進(jìn)行分解，對于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進(jìn)行去雜提純，最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁．寫出由氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式（要求最節(jié)約）：
 
．
（6）用焦炭與石英砂（SiO2）混合高溫，產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純．
第一種方法：Si+2Cl2
高溫
 SiCl4            SiCl4+2H2
△
Si+4HCl
第二種方法：Si+3HCl
250～350℃
銅粉
SiHCl3       SiHCl3+H2
△
Si+3HCl．
工業(yè)上常用第二種方法來提純單晶硅，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、pH=2的鹽酸和pH=12的Ba（OH）2溶液混合后：pH=7
B、0.1 mol?L-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
C、pH=6的醋酸與醋酸鈉混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
D、pH相等的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3三種溶液：c（NaHCO3）＞c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）

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