Question

“嫦娥一號(hào)”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想．
（1）已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
H₂（g）=H₂（l）△H=-0.92 kJ/mol
O₂（g）=O₂（l）△H=-6.84 kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0 kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

 

．
（2）下列是298 K時(shí)，氫氣（H₂）、碳（C）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）燃燒的熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol
C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5 518 kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol
相同質(zhì)量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是

 

．
（3）發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的長(zhǎng)征三號(hào)甲火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是

 

；

 

．（請(qǐng)寫(xiě)兩條）

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)Q=

m

M

×△H計(jì)算判斷；
（3）可以從氫氣的性質(zhì)和產(chǎn)物的性質(zhì)方面分析氫氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)．

解答： 解：（1）①H₂（g）═H₂（l），△H=-0.92kJ/moL
②O₂（g）═O₂（l），△H=-6.84kJ/moL
③H₂O（l）═H₂O（g），△H=+44.0kJ/moL
④H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l），△H=-285.8 KJ/mol
利用蓋斯定律對(duì)方程式進(jìn)行合理變換，①+

1

2

×②+③+④可得出：H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=0.92+0.5×6.84+（-285.8）+44=-237.46kJ/moL，
故答案為：H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=-237.46kJ/mol；
（2）設(shè)質(zhì)量都為m，相同質(zhì)量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時(shí)，放出熱量分別是

m

2

×285.8kJ、

m

12

×393.5kJ、

m

114

×5518kJ、

m

16

×890.3kJ，最大值應(yīng)為

m

2

×285.8kJ，故答案為：H₂；
（3）使用液氫作燃料的優(yōu)點(diǎn)是：密度小、原料來(lái)源廣泛、燃燒熱值高、產(chǎn)物是水無(wú)污染等并且相同質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多，
故答案為：產(chǎn)物為水，無(wú)污染；相同質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．