Question

水是人體最不可缺的物質(zhì)，已知水的電離方程式：H₂O?H⁺+OH^-
金屬鈉可以和冷水劇烈反應(yīng)
（1）寫出一綠豆粒大小金屬鈉投入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

 

，氧化劑是

 

；還原產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量為

 

．
（2）在反應(yīng)整個過程中：
①受到破壞的化學(xué)鍵有

 

；
②水的電離平衡受到：

 

．
A．促進 B．抑制 C．先促進后抑制  D．先抑制后促進
（3）比較金屬鈉與水、無水乙醇、乙酸溶液反應(yīng)速率的快慢順序

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,化學(xué)鍵,氧化還原反應(yīng),水的電離

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）金屬鈉和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化合價升高元素失電子，此元素在產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素得電子，所在反應(yīng)物是氧化劑，得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）金屬鈉參與反應(yīng)，金屬鍵遭到破壞，水分子中的化學(xué)鍵也受到破壞，消耗水，實質(zhì)是和水中的氫離子之間反應(yīng)；
（3）物質(zhì)電離出氫離子的能力越強，則和金屬鈉的反應(yīng)越劇烈．

解答： 解：（1）金屬鈉和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化合價升高元素Na的原子失電子，此元素在產(chǎn)物NaOH是氧化產(chǎn)物，化合價降低H元素的原子得電子，所在反應(yīng)物氫氣是氧化劑，得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，電子轉(zhuǎn)移如下：，反應(yīng)中H₂O是氧化劑，氫氣是還原產(chǎn)物，摩爾質(zhì)量是：2g/mol，故答案為：；H₂O；2g/mol；
（2）①金屬鈉參與反應(yīng)，其中的金屬鍵遭到破壞，水分子中的極性共價鍵也受到破壞，故答案為：（極性）共價鍵、金屬鍵；
②金屬鈉和水反應(yīng)，實質(zhì)是和水中的氫離子之間反應(yīng)，促使水的電離平衡正向移動，故答案為：A；
（3）電離出氫離子的能力：乙酸＞水＞乙醇，金屬鈉與水、無水乙醇、乙酸溶液反應(yīng)速率的快慢順序是：乙酸＞水＞乙醇．
故答案為：乙酸＞水＞乙醇．

點評：本題以金屬鈉和水的反應(yīng)為載體，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵、電子轉(zhuǎn)移等知識的考查，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．