下列說(shuō)法正確的是( 。
A、用紙上層析法分離和檢驗(yàn)?zāi)某煞,為了看到色斑,只有有色離子的檢驗(yàn)才可以用紙層析法
B、容量瓶、量筒、滴定管上都具體標(biāo)明使用溫度,容量瓶有標(biāo)線無(wú)“0”刻度,量筒、滴定管都有“0”刻度;使用時(shí)容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗,量筒、滴定管水洗后還需潤(rùn)洗
C、溴水中加入苯,溴水褪色了是因?yàn)殇迮c苯發(fā)生了取代反應(yīng),溴水中通入乙烯,溴水褪色了是因?yàn)殇迮c乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
D、物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”:如膠體-滲析法分離提純;濁液-過(guò)濾分離,本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.對(duì)于一般的化學(xué)方法分離十分困難的分子或離子混合溶液的分離用紙上層析;
B.量筒沒(méi)有0刻度,不能潤(rùn)洗;
C.溴水與苯不發(fā)生取代反應(yīng);
D.滲析、過(guò)濾都利用微粒直徑大小.
解答: 解:A.紙上層析法適用于微量分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子,與顏色無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;
B.量筒沒(méi)有0刻度,量筒不能潤(rùn)洗,直接使用干燥的量筒,故B錯(cuò)誤;
C.溴水與苯不發(fā)生取代反應(yīng),液溴與苯可在催化劑條件下反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.膠體粒子直徑比半透膜小,可用滲析方法分離,濁液粒子不能透過(guò)濾紙,可用過(guò)濾的方法分離,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)、制備等知識(shí),為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庀嚓P(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中,正確的是( 。
A、元素周期表有8個(gè)主族
B、元素周期表有7個(gè)周期
C、IA族的元素全部是金屬元素
D、短周期是指第一、二周期

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,在容積不變的密閉容器中,反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A、ν(A)=3 ν(B)
B、單位時(shí)間內(nèi)生成n molA,同時(shí)生成3n molB
C、容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D、容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是( 。
A、裝置①:實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置
B、裝置②:實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯,但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸
C、裝置③:實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)分離含碘的四氯化碳液體,最終在錐型瓶中可獲得碘
D、裝置④:實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組中屬于同位素關(guān)系的是( 。
A、金剛石與石墨
B、T2O與H2O
C、
 
40
19
K
 
39
19
K
D、
 
40
19
K
 
40
20
Ca

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A、CO2的摩爾質(zhì)量為44 g
B、1 mol N2的質(zhì)量是14 g
C、等質(zhì)量的水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%L的硫酸混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol CO2所占的體積約是22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在容積均為500mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)密閉容器中分別充入l molN2和2.5molH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<O.實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、當(dāng)v(H2)=3v(N2)時(shí),可以說(shuō)明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B、在t min時(shí),一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C、在t min時(shí),一定沒(méi)有達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是I
D、三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后,容器I中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

水是人體最不可缺的物質(zhì),已知水的電離方程式:H2O?H++OH-
金屬鈉可以和冷水劇烈反應(yīng)
(1)寫出一綠豆粒大小金屬鈉投入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
 
,氧化劑是
 
;還原產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量為
 

(2)在反應(yīng)整個(gè)過(guò)程中:
①受到破壞的化學(xué)鍵有
 

②水的電離平衡受到:
 

A.促進(jìn) B.抑制 C.先促進(jìn)后抑制  D.先抑制后促進(jìn)
(3)比較金屬鈉與水、無(wú)水乙醇、乙酸溶液反應(yīng)速率的快慢順序
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究性小組欲用粗CuCl2固體(含F(xiàn)e2+)制備純凈的無(wú)水氯化銅固體.實(shí)驗(yàn)步驟:
①將粗CuCl2固體溶于蒸餾水,滴入少量的稀鹽酸
②向上述所得的溶液中加入適量的雙氧水
③繼續(xù)滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH為3.2-4.7,過(guò)濾
④將濾液經(jīng)過(guò)操作I處理,得到CuCl2?H2O晶體
⑤將晶體在某氣流中加熱脫水,得到無(wú)水氯化銅固體
(1)步驟②中加入適量的雙氧水的目的
 

(2)步驟③繼續(xù)滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH為3.2-4.7是為了
 

(3)步驟④中操作I的操作是
 

(4)步驟⑤中的氣流指的是
 
.目的是
 

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